formuleo de compuestos organicos
Para escribir y nombrar compuestos es útil recordar los siguientes números de oxidación más
comunes:
Grupo
IA
II A
III A
Elemento
Me
Me
Me
No Me
IV A
Me
No Me
VA
No Me
VI A
No Me
VII A
No Me
B
Me
No Me
Especial: NH3 que da NH4+
+1 (Ag)
Número/s de Oxidación
+1
+2
+3 (Al)
+3 (B)
+2 , +4 (Sn-Pb)
+4 (C-Si)
-3, +3, +5-2 (todos)
+4, +6 (S-Se-Te)
-1 (todos)
+1, +3, +5, +7 (Cl-Br-I)
+1, +2 (Cu-Hg)
+1, +3 (Au)
+2, +3 (Fe-Co-Ni-Cr-Mn)
+6 (Cr)
+6, +7 (Mn)
+1
Compuestos Binarios
Compuestos con H
Oxidos
Metálicos: Metal y Oxígeno
No Metálicos: No Metal y Oxígeno
Sales No
Oxigenadas
Metálicos: Metal y Hidrógeno
No Metálicos: Halógenos(-1) o S (-2) con hidrógeno Metal con
(hidrácidos)
NoMetalOtros no Metálicos: H2O; PH3; AsH3; NH3; CH4;
SiH4
OXIDOS
Metálicos
Fórmula
Me+1
Me2O
Me+2
MeO
No Metálicos
Me+3
Me+4
Nº ox
Nº ox
Fórm.
X+1
X+2
X2O
XO
Me2O3
X+3
X2O3
Me y X
MeO2
X+4
XO2
halógenos
Cl
Br
I
X+5
X+6
X+7
X2O5
XO3
X2O7
Nº oxid.
Único
Dos
oso
Nomenclatura
Ejemplo
Tradicional
K2O
óxido de potasio
FeOóxido ferroso
IUPAC
óxido de potasio
óxido de Fe (II)
ico
Fe2O3
óxido férrico
óxido de Fe (III)
Sufijo
ninguno o ico
menor
mayor
prefijo
+1
+3
+5
+7
sufijo
Cl2O
óxido hipocloroso
óxido de Cl (I)
hipo
--------per
oso
oso
ico
ico
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
óxido cloroso
óxido clórico
óxido perclórico
óxido de Cl (III)
óxido de Cl (V)
óxidode Cl (VII)
Ejemplo: Cr de n = +3 con O de n = -2, deben relacionarse de manera que su carga de 0, es
decir que se deben igualar cargas + y -. El mínimo común múltiplo entre 3(n+ del Cr) y
2(n- del O) es 6, por lo que hay que llegar a +6 con el Cr y -6 con el O. Como 3 entra 2
veces en 6 la atomicidad del Cr3+ en el óxido será 2 y como 2 entra 3 veces en 6, esa será la
1
atomicidad delO2- en el óxido. Luego la sustancia se escribe: Cr2O3 y su nomenclatura es
óxido crómico u óxido de Cr (III)
Compuestos con H
Responden a la fórmula
MeHn o HnX donde
n es el número de
oxidación del metal o el
negativo del no metal
Nomenclatura
Elemento
Tipo
No
Metal
Metal
ácido (S y halógenos)
otros
-----
Sufijo
hídrico
uro
uro
Ejemplo
HBr
H3As
LiHTradicional
ácido bromhídrico
arsina
hidruro de Li
IUPAC
bromuro de H
---hidruro de Li
Ejemplo: F que tiene n = -1 con H que tiene n = +1 forma, y de acuerdo a lo visto en el
ejemplo anterior, se obtiene el HF, de nomenclatura ácido fluorhídrico o fluoruro de H.
SALES NO OXIGENADAS
Responden a la fórmula MepXq, donde p y q son las atomicidades de metal y no metal respectivamente,
paramantener la carga cero. La nomenclatura completa el nombre del no metal con uro y luego se nombra
el metal presente.
catión
Nomenclatura
anión
Me+
Me2+
Me3+
Me4+
Ejemplo
Tradicional
Ejemplo
X
MeX
MeX2 MeX3 MeX4
FeCl2
cloruro ferroso
cloruro de Fe (II)
2X
Me2X MeX2 Me2X3 MeX2
Fe2S3
sulfuro férrico
sulfuro de Fe (III)
Ejemplo: S de n = -2 con Pb de n = +4, necesitándose 2átomos de S para llegar a -4 y uno
de Pb para la carga complementaria de + 4 para conseguir sumatoria de 0. La fórmula será
PbS2 y su nomenclatura es sulfuro plúmbico o sulfuro de Pb(II).
Compuestos Ternarios
Hidróxidos
Metal, O,H
Ácidos Oxigenados u Oxácidos
No Metal, O, H
Sales Oxigenadas u Oxosales
No Metal, O, Metal
2
HIDROXIDOS
Responden a la estructura Me(OH)n
donde n esel número de oxidación y OH
es el grupo oxhidrilo, común a todos los
hidróxidos, y su carga es -1, por la suma
del -2(O) y del +1(H)
Nº oxidación
Fórmula
Nº ox.
Me+1
Me(OH)
único
Me+2
Me(OH)2
Me+3
Me(OH)3
menor
Me+4
Me(OH)4
mayor
Nomenclatura
La nomenclatura coincide con la de los óxidos de los que derivan
cambiando el nombre de óxido por el de hidróxido.
Sufijo
ninguno...
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