Fotometria

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  • Publicado : 6 de septiembre de 2012
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PROBLEMAS DE FOTOMETRÍA

1. Una solución de proteína al 18% en la cual se desarrolló color por la reacción del biuret, se leyó a 660 nm dando una absorbancia de 0.16 en una cubeta de 1 cm de pasode luz, calcular la absortividad específica. 2. Una solución acuosa de fumarato de sodio 0.4 mM presenta una absorbancia a 250 nm de 0.65, leía en un espectrofotómetro con una cubeta de 1 cm de paso deluz. A) Determinar el coeficiente de extinción molar. B) ¿Cuál será el porcentaje de radiación transmitida por esta solución en estas mismas condiciones? 3. Tres mL de una solución de NADparcialmente reducido se leen en el espectrofotómetro con una cubeta de 1 cm de paso de luz dando una absorbancia de 0.207 a 340 nm y 0.900 a 260 nm. Calcular la concentración molar de la forma oxidada yreducida del nucleótido considerando que la absortividad molar del NADH a 340 nm es de 6.22 x 103 M-1cm-1 y la del NAD y NADH a 260 nm es 18 x 103 M-1cm-1. 4. Con un fotómetro fotoeléctrico y empleando unacelda de 2 cm de paso de luz, la lectura en una escala lineal de Io fue de 85.4. Con una solución de concentración 1x10-4 M de una substancia colorida, el valor de It fue de 20.3. Calcular laabsortividad molar de la substancia colorida. 5. Una solución de ditizona (PM=256) que contiene 2 mg/L en cloroformo presenta 14% de T a 610 nm cuando se le coloca en una celda de 2.5 cm. Encontrar laabsortividad molar de la ditizona en cloroformo a 610 y 700 nm. 6. Una solución 0.001M de un compuesto se colocó en un espectrofotómetro en una cubeta de 1.05 cm de diámetro interno, obteniendo un %T de 18.4a 470 nm. Determinar la absortividad molar y, sabiendo que el peso molecular del compuesto es de 215, calcular la absortividad específica. 7. La absortividad molar del NADH a 340 nm es 6.22 x 103.Tres mL de una solución de este compuesto a una concentración de 0.2 µM se colocaron en una cubeta de 1.05 cm de paso de luz. Calcule el %T de esta solución a 340 nm. 8. La absortividad molar ε de un...
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