Fuerzas intermoleculares

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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Lamas Cosío Miriam Elizabeth
Laboratorio Química Inorgánica I

Fuerzas intermoleculares y solubilidad

Objetivo.
Distinguir entérminos de fuerzas intermoleculares cuando una sustancia es soluble en otra.

Discusión de resultados.

|Moléculas |Tipo de interacción |
|CCl4-CCl4 |Dipolo instantáneo -Dipolo |
| |inducido |
|Metanol-Metanol |Dipolo - Dipolo |
|Éter-Éter |Dipolo instantáneo - Dipolo |
||iducido |
|Acetona-Acetona |Dipolo - Dipolo |
|Agua-Agua |Dipolo - Dipolo |

Logramos observar en la primera etapa del experimento lasolubilidad de sustancias, de las cuales el Éter y CCl4 no son solubles en agua, con el conocimiento previo que teníamos lo podríamos asociar que esto sucede por que lo no polar y lo polar no sonsolubles entre ello.

Sin embargo cuando tenemos éter y el agua y se fue incorporando la acetona, después de observar dos fases logramos ver una sola, lo cual sucede por las interacción, ya quela acetona al ser miscible en agua primero se solubiliza en esta pero al agregar un exceso realiza una interacción con el éter induciendo a este para que se solubilice.

Finalmente los experimentoscon el yodo, logramos percibir que con la acetona y el agua la interacción es dipolo - dipolo inducido, mientras la que se da con el CCL4 es dipolo instantáneo-dipolo inducido, sin embargo a estaultima cuando se le agrego acetona, presenta una solo fase después de agitar, eso se da porque la interacción del yodo con la acetona (dipolo-dipolo inducido) es mas fuerte que la del Yodo-CCL4 (dipoloinstantáneo-dipolo inducido).

Por otro lado el KI tiene una interacción iónica, la cual al reaccionar con el I2 se forma [pic] el cual se debe a la interacción ion-dipolo inducido, ya que el...
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