Fuerzas Intermoleculares
Páginas: 3 (655 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
Ejercicios de Practica:
1. Complete:
a. Dibuje el diagrama de fase de H2O. ¿Qué información podemos obtener del mismo?
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio elestado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
El punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido esigual al de una masa igual de vapor.
El punto de fusión normal es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de1 atmósfera.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.b. Dibuje la curva de calentamiento de un compuesto X.
2. Para sodio el ΔHfus es 2.60 kJ/mol. Cuanto calor (en joules) se requiere para derretir 674.0 g hasta su punto de fusión?3. Dado el siguiente diagrama de fases:
a. Identifique en el diagrama lo siguiente:
a.i. Proceso isotermal
a.ii. Proceso isobárico
a.iii. Punto triple
a.iv. Puntocritico
b. Determine la temperatura de ebullición y de fusión a 67 atm.
Teb = -298.15 K Tfus = 220 K Aprox.
4. Defina y de un ejemplo de las siguientes tipos de fuerzasintermoleculares:
Ion-Dipolo – un ion atraído por una molécula polar.
NaCl + H2O
Puentes de hidrogeno – tipo de enlace dipolo-dipolo que ocurre entre moléculas con un átomo de H enlazado a un átomopequeño y altamente electronegativo, con un par solitario- N, O, F-
H2O + CH3OH
Dipolo-dipolo – atracción entre polos con cargas opuestas de dos moléculas polares cercanas.
CH3OH + CHCl3Dispersióno o London – atracción existente entre todas la moléculas como resultado de polarización de su nube electrónica instantáneamente. Usualmente ocurre en las sustancias no polares.
C8H18 +...
Ejercicios de Practica:
1. Complete:
a. Dibuje el diagrama de fase de H2O. ¿Qué información podemos obtener del mismo?
El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio elestado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
El punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido esigual al de una masa igual de vapor.
El punto de fusión normal es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de1 atmósfera.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.b. Dibuje la curva de calentamiento de un compuesto X.
2. Para sodio el ΔHfus es 2.60 kJ/mol. Cuanto calor (en joules) se requiere para derretir 674.0 g hasta su punto de fusión?3. Dado el siguiente diagrama de fases:
a. Identifique en el diagrama lo siguiente:
a.i. Proceso isotermal
a.ii. Proceso isobárico
a.iii. Punto triple
a.iv. Puntocritico
b. Determine la temperatura de ebullición y de fusión a 67 atm.
Teb = -298.15 K Tfus = 220 K Aprox.
4. Defina y de un ejemplo de las siguientes tipos de fuerzasintermoleculares:
Ion-Dipolo – un ion atraído por una molécula polar.
NaCl + H2O
Puentes de hidrogeno – tipo de enlace dipolo-dipolo que ocurre entre moléculas con un átomo de H enlazado a un átomopequeño y altamente electronegativo, con un par solitario- N, O, F-
H2O + CH3OH
Dipolo-dipolo – atracción entre polos con cargas opuestas de dos moléculas polares cercanas.
CH3OH + CHCl3Dispersióno o London – atracción existente entre todas la moléculas como resultado de polarización de su nube electrónica instantáneamente. Usualmente ocurre en las sustancias no polares.
C8H18 +...
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