Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD
Introducción:
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otrasfuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas,su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
• Fuerzas electrostáticas (ión-ión): Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
Los iones con cargas de signo opuesto se atraen .Los iones con cargas del mismo signo se repelen. Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino. Son frecuentesentre una enzima y su sustrato, entre los aminoácidos de una proteína o entre los ácidos nucleicos y las proteínas
• Fuerzas ion- dipolo: Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones escapaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido
• Fuerzas de ion -dipolo inducido: Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar.
La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
•fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido: son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares.
Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina laformación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos.
Objetivo: observar en diferentes compuestos la solubilidad y las interacciones moleculares que hay con otros compuestos al disolverlos y agregarles otras sustancias.
Desarrollo y resultados:
moléculas Tipos de interacción
CCL4-CCL4 Dipolo instantáneo-dipolo inducidoMetanol-metanol Dipolo-dipolo
Éter-éter Dipolo-dipolo
Acetona-acetona Dipolo-dipolo
Agua-agua Puente de hidrogeno

De acuerdo a la tabla anotar en orden decreciente la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas
agua metanol acetona ccl4 eter

TABLA 2
Prueba de miscibilidad de los diferentes disolventes (si ,sonmiscibles, no, son inmiscibles)
éter metanol hexano H2O
Acetona si Si si si
Éter si Si No
Metano no Si
hexano No

TABLA 3. Tipo de interacción que se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas.
moléculas Tipo de interacción
Acetona-éter Dipolo-dipolo
Acetona-metanol Dipolo- dipolo
Acetona-hexano Dipolo-dipolo inducidoAcetona-agua Dipolo-dipolo
Éter-metanol Dipolo-dipolo
Éter-hexano Dipolo-dipolo inducido
Éter-agua Dipolo-dipolo
Metanol-hexano Dipolo-dipolo inducido
Metanol-agua Dipolo-dipolo
Hexano-agua Dipolo-dipolo inducido
3.- En un tubo de ensaye coloca 0.5 mL de agua y posteriormente agrega 0.5 mL de éter. Agita y observa. Adiciona unas gotas de acetona. Agita VIGOROSAMENTE y observa con mucha atención...