Fuerzas Intermoleculares

Fisicoquímica II
Parte 1
Fuerzas Intermoleculares, líquidos y sólidos

FQ II 2012

CD Borsarelli -FAyA-UNSE

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Fuerzas intra- e intermoleculares
La fuerza que une a los átomos de unamolécula es una fuerza química o
intramolecular.
La fuerza que une a las moléculas es
una fuerza física o intermolecular.

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Fuerzas intra- eintermoleculares
Fuerzas Intramoleculares

Fuerzas Intermoleculares

Mantienen unidos a los átomos en
una molécula

Son fuerzas de atracción entre
moléculas o moléculas e iones

Dan lugar a laspropiedades
químicas de las sustancias

Dan lugar a las propiedades
físicas y estado de agregación de
las sustancias

Enlaces iónico, covalentes,
metálico

Fuerzas de van der Waals (dipolo –dipolo, ión - dipolo, de dispersión),
puente de hidrógeno

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Fuerzas intramoleculares (enlace quimicos)
Aumento en la diferencia de electronegatividad0

≤ 0.4

Cov. No-polar

Comparten e-

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1.7
Iónico

Transferencia
neta e-

4

Fuerzas intra- e intermoleculares
Por lo general, las fuerzas intermoleculares son muchomás débiles que las
fuerzas intramoleculares.

Por ejemplo H2O
•

Se requiere 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular)

•

Pero 930 kJ/mol para romper todos los enlaces O-H en agua(intramolecular)
Por ejemplo HCl

•

Se requiere 16 kJ para evaporar 1 mol de HCl (intermolecular)

•

Pero 431 kJ para romper el enlace H-Cl en 1 mol de (intramolecular)
“Medida” de la fuerzaintermolecular: ∆Hvap ; ∆Hfus ; ∆Hsub
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Fuerzas intra- e intermoleculares

Sustancia

Tipo de
sustancia

Interacción
predominante

Pto defusión
(ºC)

Pto de
ebullición (ºC)

NaCl

Iónica

Iónica

801

1465

H2S

Covalente polar

Dipolo-dipolo

- 83

- 62

H2O

Covalente polar

Pte Hidrógeno

0

100...