Fuerzaz Intermoleculares

Observaciones:
Sustancia Con H2O Con HCl Con HNO3
Na Reacciona violentamente, se pone de color amarillo y sale un gas blanco inodoro, al quemarlo sale una flama naranja. Es una reacción exotérmica.Al agregar indicador universal se pone verde azulado, de un pH entre 8 y 9. Después de un rato de reposar, se hacen 2 fases.
Mg Reacciona muy poco, libera un leve burbujeo. Al calentar reaccionamejor, por lo que es endotérmica. Se tiñe de color negro la muestra y desprende un gas blanco no flamable. Al agregar indicador, es azul verdoso de pH aproximadamente 10.
Sn No reacciona. Se produceun gas pero no cambia de color. Es una reacción exotérmica. Empieza a haber una turbidez en la disolución lo que indica la formación de un precipitado. Al agregar el indicador parece ser muy ácido,pero conforme pasa el tiempo y termina de reaccionar se va poniendo menos ácido cada vez, llega a estar neutro.
Sustancia Con H2O Con HCl Con HNO3
Ag No reacciona. No reacciona. Se empieza a poneramarillo y empezó a burbujear y las paredes se pintan de amarillo cafesoso, libera NO2.
Al agregar indicador se ve que es rojo, pero solo un instante ya que el indicador empieza a reaccionar con elnitrato de plata y desprende más gas amarillo. Al terminar la reacción la solución se ve verde.
Pt
No reacciona. No reacciona. No reacciona.

*Primera Reacción
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Reducción: H +  H02 =Agente oxidante
Oxidación: Na0  Na+1 =Agente reductor

*Segunda Reacción
Mg + H2O Mg(OH)2 + H2
Reducción: H +  H02 =Agente oxidante
Oxidación: Mg0  Mg+1 =Agente reductor

*Tercera Reacción
2Sn + 4HCl  2SnCl2 + 2H2Reducción: H +  H02 =Agente oxidante
Oxidación: Sn0  Sn+2 =Agente reductor

*Cuarta Reacción
Ag + HNO3  AgNO3 +...