Fundamentos De Espectrofotometria

Práctica #6
Parte I: Fundamentos de Espectrofotometría
Objetivo general:
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.Objetivos particulares:
a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para lasmediciones de absorbancia.
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (tipo serie).
Problema:
A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar lalongitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.
Reactivos y materiales:
* I2 –KI (0.002 M-0.2 M)
* H2O destilada.
* 2 celdas espectrofotométricas
* 4 vasos de precipitados de 50 ml
* 6 tubos de ensayo de 15 ml.
* 1 pipeta graduada de 10 ml.
* 1 pipeta graduada de 1ml
* 1 propipeta.
Metodología empleada
Calibración del espectrofotómetro y barrido del espectro de absorción:
1. Encender el espectrofotómetro.
2. Esperar 15 minutos.
3.Calibración: oprimir la tecla MODE, hasta que la luz roja se encuentre en A (absorbancia).
4. Seleccionar la longitud de onda girando la perilla.
5. Introducir la celda con el blanco (con un volumen porarriba de la mitad, nunca llena) en la porta-celda, oprime la tecla A (0A/100%T) y esperar a que se ponga en ceros la absorbancia.
6. Toma la lectura de la absorbancia de la solución propuesta auna longitud de onda baja, utilizar con blanco agua destilada.
7. Repetir el proceso desde el púnto 4 dondo incrementos regulares a la longitud de onda. Registrar los datos en la tabla 1,
Curvapatrón:
8. Preparar soluciones de distinta concentración a partir de la solución de referencia I2-KI (0.0002 M – 0.2 M) (tipo serie).
9. Seleccionar una longitud de onda adecuada para hacer...