Gas Ideal

Gas Ideal
Gas Real
Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno.
La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. 
Un gasideal cumple con la Ley de Boyle -Mariotte, Chrales y Gay Lussac, aquellas que decian que alguna propiedad constante otras eran inversa o directamente proporcional.
El que cumple con la ecuación deestado: p V = n R T.
Las partículas chocan pero no se ejercen fuerzas de cohesión a distancia.
Está formado por partículas PUNTUALES con un volumen despreciable en comparación al recipiente en que seencuentren.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. 
El modelo de gasideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes.
Para un gas real “z” tiene que valer diferente que uno.
Para un gas real, ya queesta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: pV=znRT.
Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con lasanteriores. 
En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales, además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son mínimas.
Está formado porpartículas con un volumen real.
Las partículas ejercen fuerzas de cohesión a distancia las unas con las otras. 
Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúancomo gases ideales.
Los gases reales no verifican la ecuación de estado. Especialmente a alta presión y baja temperatura, debido a las interacciones entre las moléculas y al volumen finito que éstasocupan.
A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido.

Porras Uribe Janeth Grupo 555
Gas Ideal y Real...