gas ideal

La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, latemperatura y la cantidad de materia.

En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P),el volumen (V) y la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales

PV=nRT
El modelo del gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas nointeractúan entre sí. La mayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejadas del punto delicuefacción o sublimación. Las ecuaciones de estado de gases reales son, en mucho casos, correcciones de la anterior.

Valor de REditar
El valor de R en distintas unidades es:

R=0,08205746\left[{\frac{{\textrm {atm}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=62,36367\left[{\frac {{\textrm {mmHg}}\cdot {\textrm {L}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm{K}}}}\right]=1,987207\left[{\frac {{\textrm {cal}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,314472\left[{\frac {J}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,314472\left[{\frac {Pa\cdot m^{{3}}}{mol\cdotK}}\right]

Cuando la relación se establece con la cantidad de materia entendida como número de partículas, se transforma la constante R en la constante de Boltzmann, que es igual al cociente entre Ry el número de Avogadro:

k_{B}={\frac {R}{N_{A}}}
Además de en la ecuación de estado de los gases ideales, la constante universal R (o en forma de constante de Boltzmann) aparece en muchasexpresiones físico-químicas importantes, como la ecuación de Nernst, la de Clausius-Mossotti (conocida también como de Lorentz-Lorentz), la de Arrhenius o la de Van't Hoff, así como en termodinámica...