Gas ideal

Una de las aplicaciones de la ecuacion del gas ideal es poder calcular la masa molar de una sustancia que sea facilmente vaporizable para poder identificarla. En la siguiente actividad experimental averiguaremos el nombre de una sustancia x, que puede ser tanto acetona como cloroformo, mediante la ecuacion del gas ideal.

Objetivo: Poder averiguar la sustancia problema mediante la ecuacióndel gas ideal

Problema: ¿Se puede averiguar mediante la ecuación del gas ideal que sustancia es?

Para poder cumplir con nuestro objetvo y contestar nuestra pregunta primero debemos tener en claro determinados conceptos que nos ayudarán luego a analizar y comprender la actvidad realizada

¿Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sininteracciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.

¿Cuáles son sus 3 variables de estado?
La presiónabsoluta (P), el volumen (V), y la temperatura absoluta (T).

¿En que se basa la ecuacion del gas ideal?
La ley de los gases ideales estudia la relación proporcional entre la temperatura, presión y volumen de un gas en condiciones ideales
En condiciones ideales, un gas estaría formado por partículas puntuales que no sufren atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son elásticos.
Estaecuación es : P.V=n.R.T
P --> presión (en atmósferas)
V --> volumen (en litros)
n --> nº de moles del gas (en moles)
R --> constante de los gases: R = 0.082 atm·L/K·mol
T --> Temperatura (en grados Kelvin)

¿En que se basa la Ley de Boyle?
es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La leydice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:  
donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura,manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

¿En qué consiste la Ley de Charles?

A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la “temperatura” significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas, mayorvolúmen del gas
V1 V2
T1 T2

¿Que es la masa molar?
La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos.



¿Qué es una sustacia facilmente evaporable?

Las sustancias con presión de vapor elevada se evaporan más rápidamente queaquellas con presión de vapor baja. Cuando un líquido se evapora fácilmente, decimos que es volátil. La presión devapor es la presión, para una temperatura dada, en la que la fase líquida y el vapor seencuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
La volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a unatemperatura determinada y con una presión determinada. Cuando menor sea la temperatura de evaporación de lasustancia se dice que es más volátil.


Fórmula del acetona

C3H6O

Fórmula del cloroformo:
CHCl3









Materiales:
1(un) matraz erlenmeyer
-Sustancia problema(que puede ser acetona o cloroformo)
-1(una) jeringa
-1(un) cuadrado de aluminio de aprox 4x4 cm
-1(un) termómetro
-1(un) vaso de bohemia
-Soporte
-Mechero de Bunsen
-1(una) probeta
-Barómetro
-Balanza...