gases ideales y reales

Un gas ideal es un gas hipotético que permite hacer consideraciones practicas que facilitan los cálculos matemáticos. Se caracteriza porque sus moléculas estánmás separadas unas de otras, razón por la cual carecen de forma, ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y son sumamente compresibles debido a la mínimafuerza de cohesión entre sus moléculas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzasintermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales comovapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquidoo a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase.

Los gases reales son aquellos que existen en lanaturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción sondespreciables y se comportan como gases ideales; además los gases reales exhiben propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gasesideales.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos /moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.