gases ideales

LABORATORIO 4
GASES IDEALES






Autores:
Tania Menares
Pedro Villagrán
Loreto Garnica
Vías de comunicación:
violetha.29.05.89@hormail.com
el.pedro_dier@hotmail.com
Fecha deentrega:
02/05/2012
Sección:
005
RESUMEN





 
Índice

• Introducción
• Objetivos generales
• Objetivos específicos
• Marco teórico• Equipos y materiales
• Método Experimental
• Resultados
• Discusión
• Conclusión
 
Introducción

En este cuarto laboratorio nos dedicamos a trabajarcon lo siguiente: acido clorhídrico y laminas de zinc, con todos los elementos de protección y protocolos de seguridad del laboratorio.

En siguiente informe se hiso reaccionar químicamente el zinc (Zn) el cual fue atacado por un acido (HCl) para producir hidrogeno. La medida del hidrogeno producida permitirá determinar, a partir de la ley de los gases
ideales, la cantidad de cinc consumida yel rendimiento de la reacción.
Todos los resultados y experiencias hechas en este laboratorio serán expuestos a continuación de este informe

 
Objetivos generales
Determina el comportamiento y propiedades de los gases de acuerdo a las condiciones ambientales.
Objetivos específicos
Identifica las variables de estado que describen el comportamiento gaseoso se acuerdo a sus propiedades.Calcula las variables de estado gaseoso mediante la ecuación general de gases ideales.

 
Marco teórico
Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de peso molecular y mol.
En una reacción química donde intervienen dos o mas reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre de reactivo limitante, por que es el que determinala cantidad de producto que se forma. El otro reactivo (u otros) se conoce como reactivo en exceso.
Para determinar cual es el reactivo limitante en una reacción química dada, es necesario conocer la ecuación estequiometria, así como las cantidades teóricas ideales que se requieren de los reactivos para generar determinado producto.
La cantidad de producto se forma cuando el reactivo limitanteha reaccionado totalmente, se denomina rendimiento teórico. El rendimiento teórico es el máximo que se puede obtener. La cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se llama rendimiento real. El rendimiento teórico es mayor que el rendimiento real, ya que en este último se pueden originar pérdidas de producto durante el desarrollo del experimento.
Sin embargo, es más común enuna reacción química determinar el porcentaje de rendimiento de cierto producto, mediante la expresión siguiente:
%porcentaje de rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico) x 100%









Lista de quipos y materiales

Lista de materiales
• Soporte universal
• Balanza granataria
• Balanza analítica
• Jeringa de plástico
• Anillo metálico
• Jeringa de plástico de5ml con aguja
• Pinza tres dedos
• Recipiente de plástico
• Tubo de ensayo con tapón de hule horadado
• Tubo de vidrio
• Manguera
• Vidrio

Lista de insumos
• Ácido clorhídrico
• Lamina de Cinc

Precauciones
• Utilizar guantes y antiparras
• Consultar ficha de seguridad del ácido clorhídrico











Método experimental
Protocolo de Laboratorio
• Para ingresar al...