gases ideales

Ecuación de estado de gases ideales
Maximiliano Gabriel De Napoli y Marina Alejandra González- marugonza@hotmail.com

Laboratorio de Física I, UNSAM- 2ndo. Cuatrimere 2002
Resumen
El tema deestudio principal en la práctica fue la variación de la presión con la masa de
un gas determinado, a temperatura y volumen constante. Analizamos gráficamente estas
variables para lograr determinar elpeso molecular y la densidad del aire con un error dentro
de la tolerancia esperada.

Introducción
El objetivo principal de la práctica es la determinación del peso molecular y de la
densidad delaire. También queremos estudiar como es que varía la presión al cambiar el
número de moléculas del gas.
Para poder cumplir con los objetivos, consideramos al aire como un gas ideal. Así
podemosrelacionar variables macroscópicas tales como: presión P ; temperatura T; masa
del gas Mgas y volumen V, mediante la ecuación de estado de los gases ideales.

PV = nRT =

mgas

⋅ RT
(1)
Mrdonde Mr es la masa molecular del gas, en las mimas unidades en que se mide mgas.

Experimento
Armamos el sistema esquematizado en la Fig.1. Colocamos un manómetro en el
extremo superior de unabotella de volumen aproximado de dos litros. Debemos tratar que
la pérdida de gas en la conexión sea mínima. Además la botella que utilizamos debe ser de
paredes rígidas para que su volumen se mantengaconstante. Pesamos el dispositivo.

Fig.1: Dispositivo experimental usado, consistente en una botella con aire que tiene un
manómetro para medir la presión y una válvula para presurizarla. La balanzaregistra la
masa del sistema.

Ecuación de estado de gases ideales- M. De Napoli y M.A. González - UNSAM 2002

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Conectamos un inflador de pie al manómetro. Presurizamos la botella hasta queel
manómetro midiera aproximadamente tres atmósferas. Colocamos el aparato sobre la
balanza. Tomamos dato de la masa para diferentes valores de la presión.
Estas diferentes presiones deben ser...