gases ideales

OBTENCION DE DATOS

Ley de Boyle-Mariotte
t=cte.=20°C
N°






1
28.5
498

35087.72
66394.56
1.89
2
25.0
508

40000
78393.57
1.96
3
22.0
518

45545.55
69061.00
1.52
419.0
528

52631.58
70394.23
1.33
5
15.5
538

66666.67
71727.45
1.11
6
12.5
548

80000
73060.68
0.91
7
9.5
558

105263.16
74393.90
0.71
8
6.5
568

153846.15
75727.120.49
9
4.0
578

2500000
77060.35
0.31
10
2.0
588

500000
78393.57
0.16
Tabla1


Ley de charles
V=cte.=31ml
N°




1
20.0
498
293.15
66394.56
2
21.0
508
294.1567727.78
3
22.0
518
295.15
69061.00
4
23.0
526
296.15
70127.58
5
24.0
530
297.15
70660.87
6
25.0
536
298.15
71460.81
7
26.0
542
299.15
72260.74
8
27.0
546
300.15
72794.03
928.0
550
301.15
73327.32
10
29.0
554
302.15
73860.61
Tabla 2




LEY DE GAY-LUSSAC
P=cte.=508mmHg
N°




1
19.0
28.0
292.15

2
20.0
32.0
293.15

3
21.0
35.0
294.15

422.0
37.0
295.15

5
23.0
39.0
296.15

6
24.0
41.0
297.15

7
25.0
42.0
298.15

8
26.0
43.0
299.15

9
27.0
44.0
300.15

10
28.0
45.5
301.15

Tabla 3

PROCESAMIENTODE DATOS
CUESTIONARIO
¿En qué condiciones un gas real se comporta como un gas ideal?
Se introdujo la idea de "gas ideal" como aquel capaz de cumplir las leyes de los gases. Posteriormente, sedesarrollo una teoria denominada Teoria cinetico-molecular de los gases, que establecio un modelo molecular para un gas "ideal". Es decir, esta teoria propuso ciertas caracteristicas que deberia cumplir anivel molecular un gas ideal.
Un gas real, presenta obviamente desviaciones a ese comportamiento. Sin embargo, existen condiciones en las cuales algunos de los postulados del modelo se acercanbastante a la realidad. De esta manera, si el gas esta en condiciones de presiones bajas y temperaturas elevadas (ambas permiten volumenes grandes para el gas *) permitira que los gases reales se...