Gases Ideales
Páginas: 11 (2507 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2011
INDICE
INTRODUCCION 03
GAS IDEAL 04
GAS REAL 05
* CONCEPTO DE GAS REAL Y
DIFERENCIA ENTREGAS IDEAL Y REAL 05-06
TABLA DE ELEMENTOS QUIMICOS 07-08
CARACTERISTICAS DE LOS GASES
* EXPANSIBILIDAD 09
* COMPRENSIBILIDAD 10
* DIFUSION 11
* EFUSION 12-13
* DENSIDAD 13
HIPOTESIS DE AVOGADRO 14
CONCLUSION 15
BIBLIOGRAFIA 16INTRODUCCION
En este tema analizaremos las características de los gases ideales, que son:
1) Expansibilidad
2) Comprensibilidad
3) Difusión
4) Efusión
5) Densidad
Explicaremos el comportamiento de los gases ideales y la diferencia que hay entre un gas real y un ideal. le invito a leer este ensayo para que amplíe sus conocimientos o pueda despejar alguna duda.
GAS IDEAL
Es ungas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, lamayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y amenor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamañointermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite lastransiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.
GAS REAL
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gases ideales.
CONCEPTO DE GAS IDEAL YDIFERENCIA ENTRE GAS IDEAL Y REAL.
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.
1. Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estadoestable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
2. Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestrassuposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.
3. El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una...
INTRODUCCION 03
GAS IDEAL 04
GAS REAL 05
* CONCEPTO DE GAS REAL Y
DIFERENCIA ENTREGAS IDEAL Y REAL 05-06
TABLA DE ELEMENTOS QUIMICOS 07-08
CARACTERISTICAS DE LOS GASES
* EXPANSIBILIDAD 09
* COMPRENSIBILIDAD 10
* DIFUSION 11
* EFUSION 12-13
* DENSIDAD 13
HIPOTESIS DE AVOGADRO 14
CONCLUSION 15
BIBLIOGRAFIA 16INTRODUCCION
En este tema analizaremos las características de los gases ideales, que son:
1) Expansibilidad
2) Comprensibilidad
3) Difusión
4) Efusión
5) Densidad
Explicaremos el comportamiento de los gases ideales y la diferencia que hay entre un gas real y un ideal. le invito a leer este ensayo para que amplíe sus conocimientos o pueda despejar alguna duda.
GAS IDEAL
Es ungas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, lamayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el aire, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y amenor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamañointermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite lastransiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.
GAS REAL
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gases ideales.
CONCEPTO DE GAS IDEAL YDIFERENCIA ENTRE GAS IDEAL Y REAL.
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.
1. Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estadoestable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
2. Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestrassuposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.
3. El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una...
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