gases ideales

CONTENIDO


INTRODUCCIÓN
GASES Y SUS PROPIEDADES
GASES IDEALES Y SUS PROPIEDADES
SISTEMA DE UNIDADES PARA PRESIÓN
SISTEMA DE UNIDADES PARA VOLUMEN
SISTEMA DE UNIDADES PARA TEMPERATURA
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA


















INTRODUCCIÓN

La presente investigación ha sido desarrollada a través de consultas a través de Internet, con la finalidad de conocer ycomprender el estado gaseoso de la materia, su comportamiento y propiedades, el estudio se enfoca principalmente en los Gases Ideales, así como también los sistemas de unidades que sirven para medir la magnitud de sus propiedades, tales como la Temperatura, Presión y Volumen.

























1. GASES Y SUS PROPIEDADES
El estado gaseoso es un estado disperso dela materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:


Recipientes de gas.
• Se adaptan a laforma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
• Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
• Se difunden fácilmente. Al no existirfuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
• Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases

1.1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partesdel recipiente.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.





1.2. TEMPERATURA

Volumen de un gas.
Es una medida de la intensidad del calor, y elcalor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en gradoskelvin.


1.3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

1.4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.

1.5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entreel peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

Gas Real

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.

Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Idealy Real.
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.
A. - Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula esta formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que...