Gases Ideales

Tecnicatura Superior en Viticultura y Enología
Química General e Inorgánica
Prof. Belén Lucero

UNIDAD N°4: GASES IDEALES
Introducción
Existen muchos elementos y compuestos que son gases en condiciones atmosféricas normales.
A continuación te muestro algunos de ellos:
ELEMENTO COMPUESTO
H2
HF
N2
HCl
O2
HBr
O3
HI
F2
CO
Cl2
CO2
He
NH3
Ar
NO
Kr
NO2
Xe
N2O
Rn
SO2
H2SHCN
De estos gases, solo el oxígeno es esencial para la vida. El sulfuro de hidrógeno y el cianuro de
hidrógeno resultan ser muy tóxicos Y el monóxido de carbono, el ozono y el dióxido de azufre
son un poco menos venenosos que los anteriores. El color café del dióxido de nitrógeno es a
veces visible en el aire contaminado.

Leyes de los gases
Históricamente se realizaron investigacionessobre el estado gaseoso. Esto permitió alcanzar
ciertas generalizaciones sobre las relaciones que vinculan volumen, presión y temperatura de
un gas. Boyle y Charles , Dalton, luego de sus experimentos propusieron leyes que, pueden
resumirse en tres ecuaciones muy útiles: la ecuación general, la ecuación de estado y la ley de
las presiones parciales.

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Ecuación general de los gases ideales
Esta ecuación se deduce combinando las leyes de Boyle y Charles y se representa:

-

P1*V1 = P2*V2
--------- --------T1
T2

Ecuación de estado del gas ideal
También surge de las leyes anteriores y se expresa como:

P*V = n *R*T
R= 0.082 atm*L/ mol*ºK (constante de los gasesideales)

Actividad 1: para las leyes anteriores explica que indica cada letra y sus unidades.

Comparación de sólidos, líquidos y gases. Densidad
Actividad 2: Ya hemos estudiado los estados de la materia en la unidad anterior. Lee el
texto extraído del libro Química General, Whitten , “Comparación entre sólidos
líquidos y gases” y luego responde:
a) ¿Porqué los sólidos son más densos que loslíquidos? ¿Cómo se expresa
matemáticamente la densidad? ¿En qué unidades?
b) Cuando se produce un derrame de petróleo en agua, este flota sobre ella ¿Qué
relación tiene esto con la densidad de cada una de las sustancias?
c) ¿Por qué la densidad de los gases varía?
d) El agua tiene un comportamiento atípico: la densidad del sólido es menor que
la del agua líquida, por eso el hielo flota en elagua, sino caería al fondo como
una piedra. Esta propiedad es fundamental para algunos ecosistemas acuáticos.
Investiga por qué.
Actividad 3: De la ecuación de estado anterior, puede deducirse una fórmula para calcular la
densidad de los gases. Reemplazando n por masa/peso molecular, podrás desarrollar la
fórmula. A razonar!!!

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Densidad=

Un poquito más de teoría……
Las leyes de Boyle y Charle, fueron obtenidas experimentalmente. Cuando las experiencias se
repitieron con otros gases, comenzaron a comprobarse desviaciones significativas de los
resultados obtenidos respecto a los predichos por estas leyes. Se introduce así la idea de GAS
IDEAL, como aquél que es capas dede cumplir las leyes de los gases. Posteriormente Maxwell
y Boltzmann desarrollaron la TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR (TCM) que estableció que
características a nivel molecular debe cumplir un gas para denominarse ideal (descripción de
los gases). Lee el texto y luego escribe las características principales, ayudándote con los
apuntes tomados en clase

CARACTERISTICAS…………………………………………………………………………………………………………
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