gases ideales

Ley de Gases
En el presente ensayo hablare brevemente de los 4 tipos de leyes que son: Ley de Boyle, ley de Charles, ley de Lussac y la ley de Avogadro, las cuales explican la proporción entre los gases y la presión, volumen y temperatura.
El objetivo es entender que los gases son de gran importancia es nuestra vida y que tienen más aplicaciones de las que tenemos pensados, además es de granimportancia ya que los gases se comportan de manera diferente en circunstancias diferentes y al antecedernos podemos prevenir accidentes o errores. Otro objetivo sería el identificar qué ley se aplican en determinada circunstancia.
Ley de Boyle
Robert Boyle fue quien estableció que el comportamiento de un gas, a temperatura constante, frente a variaciones de presión o de volumen.
Aplicaciones:1) Los buzos, al estar en las profundidades debe expulsar el aire antes de ascender, porque los pulmones se expanden al disminuir la presión y esto podría dañar alguno de los tejidos
2) Para medir la presión, el esfigmomanómetro funciona apretando la bola de goma, el aire pasa a una goma que rodea el brazo y así tomar la presión.
3) En los parachoques (airbag), funciona descargando aire de unacámara hacia la bolsa, donde la presión disminuye y el volumen aumenta con una temperatura constante.
4) En los pulmones, al inhalar el diafragma se contrae haciendo que aumente el volumen en la cavidad torácica y disminuye la presión. Al exhalar, el diagrama se relaja y el volumen de la cavidad torácica disminuye, provocando que la presión aumente y el aire es forzado a salir.
5) Con unabotella con aire, al comprimir una botella con aire el volumen de la botella disminuye haciendo que la presión dentro de este sea mayor.
6) Al inflar un globo, al inflar un globo aumenta el volumen haciendo que su presión disminuya por eso es que un globo con gran cantidad de aire desciende más lento que uno de menor. Y al Presionar el globo ocupa un menor volumen y aumenta su presión, provocando queestalle.
7) Los buzos, deben calcular la presión del oxigeno a profundidad y su volumen menor, 1 atm. a 10 m de profundidad y el volumen es medio lleno, 4 atm. A 30 m. de profundidad y su volumen es ¼ lleno.
8) Cuando tomas refresco, al tomar mucho refresco el estomago queda lleno de gas y eructas.
9) En el brincolin, se le aplica aire y se hace más grandes, ocupando un mayor volumen.
10) Enuna llanta, al aplicarle aire esta aumenta de tamaño.






Ley de Charles
Jacques Charles observó que cuando un gas se encuentra bajo una presión constante, el volumen y la temperatura del gas aumentan.
Aplicaciones:
1) Un globo aerostático, necesita estar caliente por eso cuando esta inflada la bolsa debajo de esta hay fuego, porque a mayor temperatura más presión.
2) El tanque de gas,debe tener una presión, pero esta no debe ser demasiada porque ocasiona una explosión ya que las partículas se mueven más rápido.
3) En un pastel, cuando se hornea la mezcla se infla, aumentando de tamaño.
4) En una lata de aerosol, no se deben exponer a altas temperaturas porque el gas se expande y puede explotar.
5) Una gelatina, al envolver una gelatina en un recipiente con plástico, elespacio que queda entre la gelatina y el plástico se comprime.
6) En las palomitas, al ponerlas en el horno el gas dentro de ellas comienza a expandirse y explota rompiendo la capa que la rodea.
7) Los globos de Helio, cuando regalan globos y accidentalmente lo dejan en zonas expuestas al sol explotan.
8) Cuando olvidas meter una botella de refresco, se calienta y en envase de hincha.
9) Laconvección ya que el volumen del aire al calentarse por la vela será mayor, disminuyendo su densidad y por lo tanto empieza a moverse verticalmente hacia arriba.
10) Al viajar en automóvil, por una zona con alta temperatura, el aire de la llanta se expande aumentando su volumen y puede tronar.








Ley de Gay-Iussac
Louis Joseph Gay-Iussac enuncia en su formula como al aumentar la...