GASES IDEALES

¿Qué es un gas ideal?
Es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas se mueven aleatoriamente y donde todas las colisiones entre ellas son perfectamente elásticas es decir que nosufren deformaciones ya que no hay intercambios de masa, conservando así el momento lineal como la energía cinética; y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares.

Origen de la ecuaciónde gas ideal
En los gases ideales se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas como la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T) que son:
Ley de Avogadro:Si la temperatura y la presión son constantes, el volumen del gas es directamente proporcional al número de moles de dicho gas, es decir:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen.

V=Kn

Ley de Boyle-Mariotte
Si la temperatura de un gas se mantiene constante, el volumen ocupado por dicho gas en inversamenteproporcional la presión, es decir:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

V=K 1/P ó PV=K
Ley de Charles:
Si la presión de un gas semantiene constante, el volumen que ocupa dicho gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir:
•Si la temperatura del gas aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gasdisminuye, el volumen disminuye.V/T=K ó V=KT
Ley de Gay-Lussac:
Si el volumen de un gas es constante, la presión del gas es directamente proporcional a latemperatura, es decir:
•Si aumentamos la temperatura del gas, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura del gas, disminuirá la presión.

P/T=K ó P=TK

Ecuación del gas ideal
La...