Gases ideales
Páginas: 4 (753 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2014
ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES:
Son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular. A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas esdirectamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn.
En un estado de temperatura y presión, un número determinado demoles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser calculado correlacionendo todas las leyes descritas con anterioridad.
El producto de dos o más constantes, involucra las dependencias totalesdel comportamiento de un gas respecto a sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los gases.
Su formula es:
PV=RTFACTOR DE COMPRESIBILIDAD
El factor de compresibilidad, es un factor decorrección, que se introduce en la ecuación deestado de gas ideal para modelar elcomportamiento de los gases reales, loscualesse pueden comportar como gases ideales paracondiciones de baja presión y alta temperatura,tomando como referencia los valores del puntocrítico, es decir, si la temperatura es muchomásalta que la del punto crítico, el gas puedetomarse como ideal, y si la presión es muchomás baja que la del punto crítico el gas tambiénse puede tomar como ideal. Es una propiedad termodinámica útil para modificarla ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.
ECUACION DE VAN DER WAALS
Es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño nodespreciable y con fuerzas intermoleculares, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener encuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas. La ecuación es:
donde:
p) Es la presión del fluido, medido en atmósferas,
v) Es el volumen en el que se encuentran las...
ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES:
Son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular. A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas esdirectamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn.
En un estado de temperatura y presión, un número determinado demoles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser calculado correlacionendo todas las leyes descritas con anterioridad.
El producto de dos o más constantes, involucra las dependencias totalesdel comportamiento de un gas respecto a sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los gases.
Su formula es:
PV=RTFACTOR DE COMPRESIBILIDAD
El factor de compresibilidad, es un factor decorrección, que se introduce en la ecuación deestado de gas ideal para modelar elcomportamiento de los gases reales, loscualesse pueden comportar como gases ideales paracondiciones de baja presión y alta temperatura,tomando como referencia los valores del puntocrítico, es decir, si la temperatura es muchomásalta que la del punto crítico, el gas puedetomarse como ideal, y si la presión es muchomás baja que la del punto crítico el gas tambiénse puede tomar como ideal. Es una propiedad termodinámica útil para modificarla ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.
ECUACION DE VAN DER WAALS
Es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño nodespreciable y con fuerzas intermoleculares, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener encuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas. La ecuación es:
donde:
p) Es la presión del fluido, medido en atmósferas,
v) Es el volumen en el que se encuentran las...
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