gases ideales

El principio, hiptesis o ley de Avogadro establece Volmenes iguales de diferentes gases bajo las mismas condiciones de presin y temperatura, contienen el mismo nmero de molculas Esto significa queun litro de nitrgeno (N2) tiene el mismo nmero de molculas que un litro de cloro (Cl2) o de cualquier otro gas, es decir el volumen es proporcional al nmero de molculas, a la cantidad de sustancia, alnmero de moles (n) P PV nRT Esta expresin se llama Ecuacin de estado del gas ideal, o ecuacin de gases ideales Para determinar el valor de la constante universal de los gases (R) y poderlousar en la resolucin de problemas, se toma la cantidad de sustancia de 1 mol en condiciones normales de presin y temperatura, el cual ocupa un volumen de 22.4 litros. n 1mol De la ecuacin de estadoP 1atm PV nRT T 273 K despejar R V 22.4 L nRT PV R PV nT R (1atm) (22.4 L) (1mol) (273K) R 0.082051282 R ( 0.082 atm Lmol K Notar que la tercera cifra decimal es significativa y al resolver problemas trabajar al menos tres decimales. Problema Se hace reaccionar una tira de magnesio de 0.0252g con cidoclorhdrico diluido al 10, contenido en una probeta invertida en el seno del agua de un cristalizador. Al terminar la reaccin Mg (s) 2HCl (aq) MgCl2 (aq) H2(g) Se lee en la escala de la probeta queel magnesio desplaz 35mL de hidrgeno (H2). Calcular la masa en gramos correspondiente al volumen obtenido, si la temperatura es de 26 C y la presin baromtrica es de 601 mmHg. (Vase figura). Paracorregir la presin, se resta el valor de la presin de vapor del agua a la misma temperatura (26 C), tomada de la tabla correspondiente 601 mmHg 2502 mmHg 575.8 mmHg DATOS VH2 35 mL x 1L _0.035L 1000ml P 575.8 mmHg x 1atm _ 0.7576 atm T 26C 273 299 K PM H2 1.008 1.008 2.016 g/mol R 0.082 atm L _ mol K En la ecuacin de estado PV nRT Sustituyo la...