Gases Ideales

Artículo 1 – Gases Ideales
Termodinámica I
Prof: Guillermo Morua

Gases Ideales
Se usa la ecuación de los gases ideales para calcular la densidad de un gas determinado o la masa molar de un gas desconocido.
Se usará la ecuación de los gases ideales para calcular la densidad de un gas. Sabemos que la ecuación de los gases ideales es la siguiente: PV=nRT, donde P es la presión del gas, V esel volumen del gas, n son las moles del gas, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas. Si a esta ecuación se le manipula matemáticamente puede tomar la siguiente forma: P/RT=n/V , el término n/V se le conoce como densidad molar del gas, podemos ir mas allá y multiplicar la ultima ecuación por el peso molecular de gas y la ecuación adquiere la siguiente forma P/RT M=n/VM y como sabemos el producto de las moles por el peso molecular nos da como resultado la masa generalmente expresada en gramos de la sustancia, que en este caso es un gas.
Como sabemos la relación entre la masa y el volumen de una sustancia es la densidad de la sustancia, entonces la ecuación para hallar la densidad de cualquier gas que se comporte idealmente es la siguiente: PM/RT=d, donde d esla densidad. Esta última ecuación es muy útil ya que si conocemos las condiciones de presión y temperatura de un gas conocido podemos hallar su densidad ya que el peso molecular se puede encontrar usando la tabla periódica y R es una constante. Otro tipo de problema que se puede plantear con esta ecuación es hallar el peso molecular de un gas desconocido si conocemos las condiciones de presión ytemperatura y tenemos alguna manera experimental de hallar su densidad. En el video se presentan varios ejercicios donde se plantean estos dos tipos de problemas, es decir, se presentan problemas donde se obtiene la densidad de un gas conocido y problemas donde se halla la masa molecular de un gas desconocido.
2. http://cuentos-cuanticos.com/2012/05/29/teoria-cinetica-de-los-gases-ideales/

3.VIERNES, 12 DE NOVIEMBRE DE 2010
Gases
GAS
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases,las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de Avogadro
Artículo principal: Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmula es:
Ley deCharles
Artículo principal: Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión:
  o  
Ley de Gay-Lussac
Artículo principal: Ley de Charles y Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:
Es por esto que para poder envasar gas, comogas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales
Artículo principal: Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de losgases. Su expresión matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
* R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
* R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
* R = 1,987...