Gases Ideales

ICB
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CIUDAD JUAREZ
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMEDICAS
LICENCIATURA EN QUIMICO FARMACEUTICO-BIOLOGO

REPORTE DE LABORATORIO
PRACTICA No. 3LEY DE LOS GASES IDEALES

FISICOQUIMICA I
QUIM. MANUEL ALONSO ALVARADO HERNANDEZ

PEDRO SANCHEZ LEON 113465
11 FEBERO 2013

Índice
Objetivo………………………………………………………………………….……………..2Introducción……………………………………………………………………………….……..2
Materiales…………………………………………………………………………….………….2
Métodos………………………………………………………………………………….……….3
Resultados……………………………………………………………………………………….3Discusión…………………………………………………………………………………………4
Conclusión……………………………………………………………………………...………..4
Bibliografía……………………………………………………………………………………..4


Objetivo
Encontrar la relación Presión, Volumen, y temperatura (P-V-T) para elCO2

Introducción
La ley de los gases ideales es el conjunto de varias leyes propuestas sobre el comportamiento de los gases que nos llevara a la simplificación de una solo ley universal.
Leyde Boyle
Señalo que el volumen de un gas a temperatura constante disminuía cuando se aumentaba la presión a la que estaba sometido.
La ley de GAY-LUSSAC
Dice que el volumen de una cantidaddefinida de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

La combinar las leyes de Boyle y Gay-Lussac obtenemos una constante, es decir, la relación PV/T para cualquierestado gaseoso es una conastnte.
Y podemos concluir que para cualquier gas que obedece las leyes de Boyle y Gay-Lussac PV=KT

Esta ecuación es conocida como ley combinada de los gases que nos dala relación entre la temperatura, presión y volumen.
La contante K en la ecuación está determinada por el número de moles del gas problema y de las unidades elegidas para medir P y V. K esdirectamente proporcional al número de moles de un gas. Entonces esta constante es remplazada por la expresión K=nR donde n es el número de moles y R es la constante del gas por mol,...