Gases Ideales

Gases Ideales
Los gases ideales, son aquellos que cumplen estrictamente por la ley de boyle-moriotte y la ley de charles y gay-Lussac.
En un intento de comprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de gas ideal, los supuestos relativos a este son los siguientes:
Todas las moléculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven alazar.
Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las misma es muy grande.
Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y en el único caso en que se influyen unas a otras es cuando chocan.
Cuando una molécula choca con el poder del continente o con otra molécula, no hay pérdida de energía cinética.
La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera despreciablepor lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
Las moléculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared del continente o entre si antes de que la gravedad pueda influir de modo apreciable en su movimiento.

Características:
1.- Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos. Siel gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
2.- Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes
3.- El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas, puede cambiar bruscamente en loschoques con las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques.
4.- El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas. Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente pequeñas, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el líquido puede ser miles de vecesmenor que la del gas se condensa, el volumen ocupado por el líquido puede ser miles de veces menor que el del gas.
5.- No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques.
6.- Los choques son elásticos y de duración despreciable.


Formulas:
Las leyes de los gases ideales.
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida atemperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión:
V=KP.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta.
+PRESION=-VOLUMEN
PRESION=+VOLUMEN
Formula:
V1.P1=V2.P2


LEY DE CHARLES
A una presión dada, el volumen ocupado por un fas es directamente proporcional a su temperatura.
Formulas:
V1=V2 V1=T1
T1 T2 V2 T2


LEY DEGAY-LUSSAC
La presión de un gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura
Formula:
P1xV1=P2xV2
T1 T2




LEY DE LOS GASES IDEALES
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente es llamada ley general de los gases. Formula:
P.V=N.R.T



N de gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no hay interacción entre ellos. En términos reales, no hay ungas, es sólo una suposición. Todos los gases reales se ha de pequeños volúmenes y hay interacciones entre ellos.
Donde, P presión, volumen V, n el número de partículas, R constante de los gases 0,08206 L atm / mol K o 22,4 / 273 L atm / mol K, y T la temperatura.
Ejercicios:
Ejemplo: Buscar la presión de 8,8 g de CO2 a 27 0C en un recipiente con volumen 1230 cm3. (C = 12, O = 16)
Solución: En primerlugar, encontrar la masa molar de CO2;
CO2=12+2.16=44
Entonces, nos encontramos con moles de CO2;
n = 8,8 / 44 = 0,2 moles
Convertir la temperatura de 0 ° C a K y el volumen de cm3 a litro;
T=27+273=300 K
V=1230 cm3=1,23 litros
Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar la cantidad desconocida.
P.V=n.R.T
p.1,23=0,2.0,08206.300
P=4 atm



Ejemplo: Encontrar la masa molar de X (gas) que...