Gases-Quimica

GASES
Uno de los principales motores del desarrollo de la Química en el siglo XVIII fue el interés por el aire en particular y por los gases en general. Surge así lo que se denomina Química Neumática que permitió desvelar el misterio de la composición del aire, así como el descubrimiento de sustancias gaseosas sumamente importantes. En el siglo XVIII los gases pasan a tener una entidad propia ydiferenciada, como los sólidos y los líquidos, y planteaban su desafío a los químicos. Muchos de ellos dedicaron sus esfuerzos a dilucidarlos.
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a granvelocidad y muy separadas unas de otras, el gas es un componente, que al ser expuesto al fuego se prende una bola de fuego se encuentra en el mar tierra y otros lugares. .

PROPIEDADES
La mayoría de los gases son incoloros como el oxígeno y el hidrogeno, otros como el flúor y el cloro son amarrillos verdosos, el bromo, el dióxido de carbono y el oxido nítrico son rojizos. Hay gases ácidos,alcalinos y neutros ; en comparación con los oros estados de la materia los gases se difunden rápidamente por su elevada energía cinetica, se expanden bastante al ser calentados , al ejercer sobre ellos una presión, disminuye su volumen.
Para explicar el comportamiento de un gas se tiene en cuenta el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad.
VOLUMEN
Corresponde al volumen del recipiente quelo contiene, si hay O2 gaseoso en un recipiente cerrado cuyo volumen es de 2 litros el volumen de O2 es también 2 litros. Cuando se mide el volumen de los gases es necesario tener en cuenta la presión y la temperatura.
TEMPERATURA
Es el grado de intensidad de calor, se expresa al realizar cálculos con los gases en la escala de temperatura Kelvin o Absoluta.
PRESION
Es la fuerza ejercida porsus moléculas cuando chocan contra las paredes del recipiente que los contiene.
Los gases de la atmosfera ejercen presión sobre la superficie terrestre, esta presión se llama presión atmosférica.
MODELO IDEAL DE LOS GASES
A partir de la información acumulada sobre el comportamiento de los gases los científicos elaboraron teorías o modelos para explicar sus propiedades.
Como un modelo es larepresentación más simple y exacta posible de la realidad, el modelo sobre los gases se explica con las leyes y sus propiedades:
-Difusión, dilatación, compresión.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades: Las moléculas de un gas se encuentranprácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que lascontiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Los gases que poseen las propiedades descritas, en la teoría cinética molecular no existen son gases ideales están constituidos de moléculas que tienen masa pero no volumen, no tienen fuerza de atracción o repulsión. En un recipiente el gas ideal se dispersa rápidamente y las moléculasrebotan sobre el interior de las paredes sin perder energía.
LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

Ley de Boyle: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante, Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
La expresión matemática de...