Gases Quimica
Páginas: 4 (878 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2014
Resumiendo REDOX........
1. Todas las reacciones electroquímicas implican trasferencias de electrones y son por lo tanto reacciones redox.
2. En una celda galvánica, la electricidad se producepor una reacción química espontánea.
La oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo se producen en forma
separada, y los electrones fluyen a través de un circuito externo.
3. Las dospartes de una celda galvánica son las semiceldas, y las reacciones en los electrodos son las reacciones de semicelda. Un puente salino permite el flujo de iones entre las dos partes de la celda.
4. Lafuerza electromotriz (fem) de una celda es la diferencia de potencial que existe entre los dos electrodos. En el circuito externo de una celda galvánica los electrones fluyen del ánodo hacia el cátodo.En la disolución, los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.
5. La cantidad de electricidad trasportada por 1 mol de electrones es 1 faraday, que es igual a 96500coulombios.
6. Los potenciales estándar de reducción muestran la afinidad relativa de las reacciones de semicelda de reducción, y pueden ser utilizados para predecir los productos, dirección yespontaneidad de las reacciones redox entre varias sustancias.
7. La disminución en la energía libre del sistema en una reacción espontánea es igual al trabajo eléctrico hecho por el sistema sobre suentorno,
o ∆Gº =-nEºF
8. La constante de equilibrio para una reacción redox puede encontrarse a partir de la fuerza electromotriz de una celda.
9. La ecuación de Nernst da una relación entre la fem dela celda y la concentración de los reactivos y productos en condiciones distintas a las del estado estándar.
10. Las baterías, que constan de una o más celdas electroquímicas, se usan ampliamentecomo fuentes de energía autosuficientes. Algunas de las baterías mejor conocidas son las baterías de pilas secas, como la celda de Leclanché, la batería de mercurio, la batería de níquel-cadmio y el...
1. Todas las reacciones electroquímicas implican trasferencias de electrones y son por lo tanto reacciones redox.
2. En una celda galvánica, la electricidad se producepor una reacción química espontánea.
La oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo se producen en forma
separada, y los electrones fluyen a través de un circuito externo.
3. Las dospartes de una celda galvánica son las semiceldas, y las reacciones en los electrodos son las reacciones de semicelda. Un puente salino permite el flujo de iones entre las dos partes de la celda.
4. Lafuerza electromotriz (fem) de una celda es la diferencia de potencial que existe entre los dos electrodos. En el circuito externo de una celda galvánica los electrones fluyen del ánodo hacia el cátodo.En la disolución, los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.
5. La cantidad de electricidad trasportada por 1 mol de electrones es 1 faraday, que es igual a 96500coulombios.
6. Los potenciales estándar de reducción muestran la afinidad relativa de las reacciones de semicelda de reducción, y pueden ser utilizados para predecir los productos, dirección yespontaneidad de las reacciones redox entre varias sustancias.
7. La disminución en la energía libre del sistema en una reacción espontánea es igual al trabajo eléctrico hecho por el sistema sobre suentorno,
o ∆Gº =-nEºF
8. La constante de equilibrio para una reacción redox puede encontrarse a partir de la fuerza electromotriz de una celda.
9. La ecuación de Nernst da una relación entre la fem dela celda y la concentración de los reactivos y productos en condiciones distintas a las del estado estándar.
10. Las baterías, que constan de una o más celdas electroquímicas, se usan ampliamentecomo fuentes de energía autosuficientes. Algunas de las baterías mejor conocidas son las baterías de pilas secas, como la celda de Leclanché, la batería de mercurio, la batería de níquel-cadmio y el...
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