gases

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECANICA YELECTRICA

UNIDAD ZACATENCO

QUIMICA II

PROFESOR ROSAS FUENTES GABRIEL


GRUPO 2EV3














Postulados de la Teoría Cinética de los Gases Ideales

• Lassustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.

• Lasmoléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

• Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en formadesordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

• Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética,aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

• Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas onucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.

• La energía cinética media de las moléculas es directamenteproporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

• Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentesvelocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.

• El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.

• El gas se encuentra en equilibriotérmico con las paredes del contenedor







Ley de Boyle

La Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la...