Gases

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09/05/2011

ESTADO GASEOSO

Gases


Fuerzas intermoleculares pequeñas



Movimientos rápidos e independientes
Volumen

• El comportamiento de un gas se define por medio de variable : Temperatura
Presión
N° de moles

1

09/05/2011

Medidas en gases
Un gas queda definido por cuatro variables:

Cantidad
Cantidad de sustancia

moles

Volumen

l, m3, cm3…

Presiónatm, mm Hg o torr, Pa, bar

Temperatura

ºC, K

Unidades:
1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,013 bar = 1,013.105 Pa
K = ºC + 273
1l =

Pa = N/m2 (Unidad del SI)

1dm3

La presión se transmite
uniformemente
en todas las direcciones.

Presión

barométrica (atmosférica)
manométrica : presión de un
gas en un sistema cerrado

Pgas = Patm + PHg

2

09/05/2011

Aquel queobedece ciertas leyes

1) Ley de Boyle
2) Ley de Charles y Gay Lussac
3) Ley de las Presiones parciales de Dalton
Ley de las Presiones parciales de Dalton
4) Ley de Difusión de Graham

Leyes de los gases

Ley de Boyle y Mariotte
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta (a
temperatura y cantidad de materia constantes).
V α 1/P (a n y T ctes)Transformación isotérmica

PV = k

gráfica

3

09/05/2011

Leyes de los gases
Ley de Boyle y Mariotte

T2 >T1

Leyes de los gases

Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
GayEl volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a presión
y cantidad de materia constantes).
V α T (a n y P ctes)

El volumen se hace cero a 0 K
gráfica

isobaras

Transformaciónisobárica

V = k.T
ESCALA KELVIN

Cero absoluto

T(K) = t(°C) + 273,15

4

09/05/2011

Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac
Gay-

Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
Gay-

5

09/05/2011

Leyes de los gases

Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
GayLa presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a
volumen y cantidad demateria constantes).
constantes).

P (atm)

P a T (a n y V ctes)
Transformación isocora

P = k.T
isocoras
T (K)

Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Gay-

6

09/05/2011

Leyes de los gases
Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
Gay-

Leyes de los gases

Ley de Avogadro
El

volumen

frances

de

un

gas

es

directamente proporcional a la cantidad demateria (número de moles), a presión y
temperatura constantes.
constantes.
presión

y

temperatura

constantes,

volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes

V (L)

A

contienen el mismo número de moléculas.

V α n (a T y P ctes)

V = k.n

n

A PTE (1 atm y 273 K) un mol de cualquier gas ocupa un volumen
de 22,4 L (Volumen molar del gas.

7

09/05/2011Leyes de los gases

(a) Al aumentar la presión a volumen

(b) Al aumentar la presión a temperatura

constante, la temperatura aumenta

constante, el volumen disminuye

(c) Al aumentar la temperatura a presión
constante, el volumen aumenta

d) Al aumentar el número de moles a temperatura
y presión constantes, el volumen aumenta

Ecuación general de los gases ideales
Combinación delas tres leyes:
V=

k’k’’k’’’ n T
P

=

RnT
P

Ley de los gases ideales:

PV=nRT
R se calcula para:
n = 1 mol
P = 1 atm
V = 22,4 l
T = 273 K

R = 0.082 atm L/ mol K
= 8.31 J/ mol K
= 1.987 cal /mol K

P.V
T

=

P´. V´


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09/05/2011

Leyes de los gases

n = m / MM
MM

Ley de las Presiones Parciales de Dalton

John Dalton
17661766-1844

En unamezcla gaseosa cada gas ejerce

una presión igual a la que tendría si él
solo ocupara el mismo volumen, a la
misma temperatura.

9

09/05/2011

La presión total de una mezcla es igual a la suma de las
presiones parciales de todos los gases que la componen

PT = PA + PB

Si tenemos 2 gases A y B:

PA = nA R T / V
PT = nT R T / V

PA / PT = nA /nT
xA: fracción molar de A
PA = xA...
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