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Química I

Anexo 2: Mezclas y Soluciones

Alumna: Sánchez Alanís Patricia Jalhel

Profesor (a): Carmen María Fernández paredes

2°H T/M














Introducción: En el mundo natural, la materia usualmente se encuentra en forma de mezclas; casi todos los gases, líquidos y sólidos de los cuales está formado el mundo son mezclas de dos o mássustancias juntas, mezcladas de forma física y no químicamente combinadas. Existen dos tipos de mezclas, las sintéticas como el vidrio o el jabón , que contienen pocos componentes y las naturales como el agua de mar o el suelo que son complejas ya que contienen más de 50 sustancias diferentes. Las mezclas vivientes son más complejas aún, la mezcla más maravillosa es la célula, una bacteria sencillacontiene más de 5000 compuestos diferentes, todos en armonía formando un sistema altamente organizado que sostiene a la vida.
Las mezclas pueden presentarse de forma tal que cada uno de sus fases sea observable ya sea a nivel macro o micro, o bien que los componentes se intercalen entre sí a nivel molecular y por lo tanto no son observables con ningún instrumento, a esta mezcla se le conoce comosolución; aunque usualmente se considera que las soluciones son líquidos, pueden existir en los tres estados físicos, un ejemplo es el aire, otro la saliva y otro más la cera. Las soluciones en agua, llamadas soluciones acuosas, son particularmente importantes en química y comprenden en biología la mayor parte del ambiente de todos los organismos vivos.
Objetivo: conocer cómo se puede formar las mezclasy las soluciones.
Hipótesis: La materia que nos rodea, y la que compone los organismos pueden ser sustancias puras o mezclas.





Soluciones: Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
Suspensiones: Es una mezcla heterogénea formada por un sólido enpolvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas. De igual manera este tipo de suspensiones puede promover distintas formas de energías, para la elaboración de mezclas homogéneas y coloidesdistintos entre sí.
Mezclas: Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente.
Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija yen dicho caso se establece que la solución está saturada.
Fase: Se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos. Se debe distinguir entre fase y estado de agregación dela materia.
Interface: Interface es cuando actúan dos fases distintas, es el punto donde esas dos fases actúan.
Miscibilidad: Es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una mezcla.
Solvente: Es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entre un solvente y un soluto se conoce como solución.
Soluto:Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente. El soluto puede ser líquido o sólido, mientras que el solvente únicamente líquido. Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución.
Disolvente: Es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución....