Geometria

Sumario

Existen dos forma de realizar las geometrías moleculares de un compuesto. Una de ellas es realizando la estructura de Lewis para poder observar el número de enlaces que contiene lamolécula y los enlaces libre que contiene. La segunda consiste en determinar las cargas formales del átomo central. Una vez determinado esto se procede a realizar la geometría ya sea lineal, triangularplana, tetraédrica, trigonal bipiramidal y octaédrica.

Resultados

Cuadro no.1 : Estructuras moleculares principales

Trigonal piramidal
Pirámide Cuadrada


Bipirámide trigonal
Bipirámidecuadrada




Cuadro no.2: Estructuras de moléculas especificas

Fórmula y cálculos
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Modelos
Nombre de la figura
BeCl2
2-2=0
Be: 1s22s2
Cl:1s22s22p6
3s23p5


Lineal
BF3
3-3=0
B: 1s22s22p1
F: 1s22s22p1


Trigonal Plana
SnCl2
4-2=2
Sn: 1s22s22p6
3s23p64s23d104p6
5s24d105p2


Angular derivada de la triangular plana
CH44-4=0
C: 1s22s22p2


Tetraédrica
NH3
5-3=2
N: 1s22s22p3


Trigonal piramidal
NH4+
5-4=1
N: 1s22s22p3


Tetraédrica
H2O
5-1=4
O: 1s22s22p4


Angular derivada de la TetraédricaPCl5
5-5=0
P: 1s22s22p63s2
3p3



Trigonal bipiramidal

PCl3



Trigonal piramidal
I3+
I: 1s22s22p63s2
3p64s23d104p6
5s24d105p5


Angular derivada de la tetraédrica





Figura1. Geometría molecular con plastilina y palillos de dientes.


Discusión

Para determinar las diversas geométricas moleculares de las moléculas dados ( BeCl2, BF3, SnCl2, CH4, NH3 , NH4+ , H2O ,PCl5 , PCl3 , I3+ ) se calcularon las cargas formales de cada átomo central. Las cargas formales se determinan restando el número del grupo del átomo central menos los enlaces, que nos da comoresultado los enlaces libres. Se comprobaron estos cálculos construyendo la estructura de Lewis. Cada una fue recreada con plastilina y palillos de dientes como se observa en la figura 1 de resultados....