Glosario

GLOSARIO

ESTEQUIOMETRIA: Una de las ramas más importantes de la química encargada de estudiar las relaciones ponderales de peso masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen de las substanciasque participan en una reacción química.

PESO O MASA: Unidad de energía que se utiliza para decir la fuerza con la que se atrae la gravedad hacia la tierra y se mide en Newton.

MASA MOLECULAR: Sumade los pesos atómicos que entran en la formula molecular de un compuesto.

MOL: Molécula gramo, cantidad de sustancia cuya masa en gramos es igual a su masa atómica.

VOLUMEN MOLAR: Volumenocupado por un MOL de cualquier gas ideal en condiciones normales.

NUMERO AVOGADRO: Cantidad de entidades elementales que existen en un MOL de
cualquier sustancia.
PORCENTAJE EN MASA: Expresa larelación porcentual entre la masa del soluto y la masa de la disolución.

FORMULA EMPIRICA: Expresión que representa la porción más simple en la que están presentes los átomo que forman un compuesto.FORMULA MOLECULAR: Indica que átomos tiene una molécula y el número de átomos por la molécula.

REACTIVO LIMITANTE: Reactivo que en una reacción química determina o limita la cantidad de productoformado.

RENDIMIENTO TEORICO: Cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante, es el rendimiento máximo que se puede obtener.RENDIMIENTO REAL: Cantidad de producto que se obtiene al final de la ecuación química.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA: "En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total delos reactivos es igual a la masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.

LEY DE LAS PROPORCIONESDEFINIDAS: Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES:  Cuando dos...