Glosarios De Terminos

Glosario de Términos

Balanceo
I.- Es el ajuste de la distribución de la masa de una parte rotativa de manera que las fuerzas en los rodamientos debido a efectos centrífugos se reducen a valores pequeños.

II.- Se define como la acción de mover o inclinar a un lado y al otro de forma alternativa y repetida una cosa que generalmente cuelga o está unida a otra por un punto.

Balanceo de lasEcuaciones Químicas
I.- Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

II.- Balancear una ecuación químicas significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación.

CálculosEstequiométricos
I.- Son aquellos que se ocupan del cálculo de las cantidades de cada sustancia que intervienen en una reacción.

II.- Son aquellos cálculos de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Coeficientes Estequiométricos
I.- Es un número que se pone delante de cada especie química e indica la proporción en que esta especie se involucra enla reacción, cuando este número es igual a 1 no se coloca ningún número.

II.- Son los números que aparecen delante de las fórmulas de los reactivos y productos después de igualar la ecuación química.

Combinación
I.- Es una sustancia compuesta formada por dos o más elementos cuyos átomos se unen entre sí mediante fuerzas de enlace. 

II.- Es un fenómeno químico, y a partir de dos o mássustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).

Ecuación Química
I.- Representación simbólica de una reacción química, que muestra las fórmulas químicas de lassustancias presentes antes y después de una reacción química.

II.- Permiten representar claramente las trasformaciones en que, partiendo de unas determinadas sustancias (sustancias reaccionantes), se obtienen otras sustancias distintas (productos de la reacción).

Estequiometría
I.- Cálculos que se ocupan de las cantidades de materiales y de los cambios de energía que intervienen en lasreacciones químicas.
II.- Es la parte de la química que se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción.

Ley de Conservación de Masas
I.- Fue formulada por Lavoisier en 1774, aunque ya había sido usada con anterioridad. Puede enunciarse diciendo que la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de lareacción o bien, de una forma más general, diciendo que la masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que tenga lugar del mismo.

II.- Establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ley de ProporcionesDefinidas
I.- La ley de las proporciones definidas, establecida por Proust en 1801, dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación de peso constante.

II.- Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinadocompuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes.

Mol
I.- Representa el número de Avogadro de partículas (átomos, moléculas, etc.)

II.- Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades de tipo elemental, como tantos átomos hay en doce gramos del carbono12.
Molécula
I.- Es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos. La molécula es la mínima...