Gran conocimiento

PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
I.OBJETIVOS







I.PRINCIPIOS TEORICOS
INTRODUCCIÓN: Una solución “son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias” las sustancias sondenominadas SOLUTO y SOLVENTE, que poseen una composición química y propiedades idénticas.
1.- soluto: Es la sustancia que se disuelve , se encuentra en menor cantidad que el solvente.2.-solvente: Es la sustancia que dispersa el soluto , la cual se encuentra en mayor cantidad que el soluto.
Ejemplo: si se disuelve azúcar en agua , el azúcares el soluto y el agua es el solvente.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES: Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado de agregación y de acuerdo a su concentración :Por la naturaleza del soluto:Soluciones moleculares.- Cuando el soluto por acción deldisolvente se divide o se disgrega hasta moléculas. Estas soluciones no conducen la corriente eléctrica. Ejm: azúcar común disuelta en agua. Soluciones ionicas.- Cuando elsoluto por acción del disolvente se disgrega hasta iones (cationes y aniones). Se les denomina soluciones electrolíticas y son conductores de la corriente eléctrica. Ejm :sal común (cloruro desodio)disuelta en agua.
Por su estado de agregación : Las soluciones pueden ser solidas, liquidas o gaseosas dependiendo del estado físico del disolvente.

CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entrela cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución.
Concentración = soluto / solvente o solución
Por la concentración del soluto:
 Solución...