Grupo alcalinos quimica

Introducción
El presente informe nos presenta lo más relevante correspondiente al grupo III A de la tabla periódica el grupo del Boro. Todo lo que corresponde a las características químicas y físicas, la utilidad, las curiosidades los estudios más recientes de cada elemento de este grupo, es importante que conozcamos más a fondo estos elementos ya que es necesario que profundicemos nuestrosconocimientos.
En esta familia, solo el boro es un metaloide; los demás son metales bastante blandos de apariencia plateada con tendencia a compartir electrones. Tienen poca actividad. En este grupo encontramos elementos como el Tusfrano que son preparados sintéticamente y del cual no teníamos un conocimiento adecuado, en esta exposición ampliaremos conocimientos, y daremos a conocer datos quenuestros compañeros desconocen.










Objetivos

• Lograr enriquecer nuestros conocimientos sobre este grupo de la tabla periódica.

• Lograr que nuestros compañeros identifiquen cuales son los elementos pertenecientes a este grupo e identificar las características generales de cada uno.


• Demostrarle a nuestros compañeros el uso de algunosde estos elementos por medio de 2 experimentos.
• Ilustrar características físicas de los elementos pertenecientes al grupo IIIA
de la tabla periódica.
• Dar a conocer algunos de los efectos negativos que pueden producir
algunos de estos elementos.• Informar acerca de la utilidad de estos elementos en la industria.








Grupo III A de la tabla periódica

Lo forman el grupo 13 de la Tabla Periódica. Son:boro, aluminio, galio, indio, talio, ununtrio. El nombre del grupo térreos deriva de la arcilla (contiene aluminio) y se encuentra en desuso.
Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre, sobre todo el aluminio (metal más abundante y tercer elemento más abundante después de oxígeno y silicio). Indio y talio son muy raros. Son bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos. Lamayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos y, en el caso de galio, indio y talio, se encuentran asociados con sulfuros de plomo y cinc.
Su configuración electrónica muestra tres electrones de valencia por lo que el estado de oxidación que alcanzan es +3; galio, indio y talio presentan además +1, aumentando la tendencia a formar compuestos con este estado de oxidación hacia abajo. En general, separecen a los metales alcalinotérreos, aunque el boro es no metal; el carácter metálico aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una gran diferencia de propiedades: el boro es duro (dureza entre el corindón y el diamante) y el talio es un metal tan blando que puede arañarse con las uñas.
Estos elementos no reaccionan de forma apreciable con el agua, aunque el aluminio puro si lo hacedesprendiendo hidrogeno, pero forma rápidamente una capa de oxido que impide la continuación de la reacción; el talio también reacciona. Los óxidos hidróxidos del boro son ácidos, los del aluminio y galio son anfóteros y los del indio y talio son básicos; el TIOH es una base fuerte. Solo el boro y el aluminio reaccionan directamente con el nitrógeno a altas temperaturas, formando nitruros. Reaccionan conlos halógenos formando halogenuros gaseosos (haluros, nitratos, sulfatos, acetatos y carbonatos) son solubles en agua.
No se disuelven en amoniaco. Son buenos reductores, especialmente el aluminio (aluminotermia): se emplea para la obtención de los metales a partir de sus óxidos, desprendiéndose una gran cantidad de energía al formarse Al2O3.
El boro no conduce la corriente, el aluminio y el...