Grupos funcionales

Sales binarias
Las combinaciones de un metal con un no metal originan un compuesto llamado sal binaria.
En la formulación de estos compuestos químicos, se escribe primero el símbolo del metal seguido del no metal y a continuación se realiza el proceso de intercambio de los valores absolutos de oxidación.
Para nombrar el no metal se usa la terminación –uro después de su raíz y siempre sunúmero de oxidación será el de menor valor absoluto.
Ejemplos:
FeCl2 Cloruro ferroso CuBr2 Bromuro cúprico
Oxisales
Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno. Se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido Ejemplo: Na ClO4
Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de lasdos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.
Ejemplo:
Na2SO4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6)
Na2SO3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia+4)
Fe2(SO4)3 SULFATO DE FERRICO (Azufre con valencia +6)
FeSO3 SULFITO DE FERROSO (Azufre con valencia +4)

En las oxisales, los no metales trabajan con valencia positiva.
Óxidos
Son las combinaciones de oxígeno con otro elemento químico.
Hay dos tipos de óxidos: metálicos y no metálicos y en amos tipos de óxidos el oxígeno actúa con el numero de oxidación -2, a excepción del flúor. Loselementos combinados con el oxígeno utilizan números de oxidación positivos.
Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos. Los óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.
En la formulación de cualquier óxido se escribe primero el símbolo del otro elemento químico y después el símbolo del oxígeno, para, a continuación, realizar elproceso de intercambio de los valores absolutos de los números de oxidación. Ejemplos:
FeO Óxido ferroso Fe2O3 Óxido férrico
Hidruros
Son las combinaciones binarias del elemento químico hidrógeno con otro elemento químico distinto.
Dependiendo de la naturaleza de este último elemento químico, hay dos tipos de hidruros:
Hidruros de un metal
En la formulación se escribe primero el símbolodel elemento metálico y luego del hidrógeno y a continuación se intercambian los valores absolutos de los números de oxidación, que se colocan como subíndices, teniendo en cuenta que el hidrogeno utiliza en estos hidruros siempre el número de oxidación -1.
El nombre tradicional de estos compuestos químicos es el del hidruro del metal, utilizando los sufijos –oso e –ico para el menor y el mayornumero de oxidación del metal, respectivamente. En caso de que el metal solo tenga un número de oxidación se suele utilizar la terminación –ico para hacer referencia a dicho metal.
Ejemplos:
LiH Hidruro de litio o hidruro lítico
CaH2 Hidruro de calcio o hidruro cálcico
Hidruros de un no metal
En la formulación de los hidruros de los elementos químicos de los grupos VIA y VIIA se escribeprimero el símbolo del hidrógeno y a continuación el del no metal, intercambiando los valores absolutos de los números de oxidación, teniendo en cuenta que el hidrógeno actúa con el número de oxidación +1 y el no metal con el número de oxidación de valor absoluto más pequeño.
Para nombrar estos hidruros se coloca el sufijo –uro a la raíz del no metal, seguida de las palabras de hidrógeno. Cuandoestos hidruros están en disolución acuosa tienen propiedades ácidas y se denominan hidrácidos, por lo que en este caso se nombran usando la palabra ácido, seguida de la raíz del no metal y la terminación –hídrico.
En la formulación de los hidruros no metálicos de los grupos IIIA, IVA y VA se escribe primero el símbolo del no metal y, a continuación, el del hidrógeno.
La nomenclatura más...