guia limites

Departamento de Ciencias Básicas
Enfermería/Kinesiología
Primer semestre 2013
Docente: Daniela Oyarzún Cristi

Guía de Ejercicios QUI-006

REDOX
1. Calcule el número de oxidación decada elemento:
a) Zn
b) Fe
c) H2
d) H+
e) Ff) Na+
g) CaF2
h) Na2S

i) CO2
j) N2O3
k) SO3–2
l) NH4+
m) Cr2O7–2
n) Ca(OH)2
o) HNO3
p) K2SO3

2. Indique el número de oxidaciónde cada elemento en los siguientes compuestos e iones:
a) NH4ClO4
b) CaH2
c) HPO42–
d) ICl5
3. Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:
a) S enel Na2SO3
b) Mn en el KMnO4
c) N en el Ca(NO3)2
d) C en el Na2CO3
e) N en el NO2
4. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, en la reacción:
2AgNO3(ac) + Fe(s) ↔Fe(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
a) Los cationes Ag+ actúan como reductores
b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes
c) El Fe(s) es el oxidante
d) El Fe(s) se ha oxidado a Fe2+
e) Los cationes Ag+se han reducido a Ag(s)

5. Señale las semi-reacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:
a) Cl2 + 2 FeCl2  2 FeCl3
b) H2 + CuO  H2O + Cu
c) 2Na + 2H2O  2NaOH +H2
d) 2Na + Cl2  2 NaCl
e) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
6. Indique cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:
a) Zn + HCl  ZnCl2
b) AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl
c) H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2CO3
7. Ajuste por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio ácido:
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4  Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) KIO3 + KI + H2SO4  I2 + K2SO4 +H2O
c) K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
d) I2 + HNO3  NO + HIO3 + H2O
e) KMnO4 + FeCl2 + HCl  MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
8. Ajuste por el método del ion-electrón las siguientesreacciones en medio básico:
a) MnO2 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + H2O
b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O
c) KMnO4 + NH3  KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
d) MnO2 + KNO3 + KOH  K2MnO4 + KNO2