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PROVIDENCIA
Depto. de Química

GUÍA DE APRENDIZAJE N° 2, Tercera Etapa
Nayareth Gómez Orellana 4°D
RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

I. Determine el estado de oxidación de:

1. Nitrógenoen N2O5 N: +5

-. Por la regla n° 4, sabemos que el estado de oxidación del oxígeno es -2.
-. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es0.
N2O5
2x + 5(-2) = 0
2x -10 = 0
2x=10
x=5

2. Cloro en ClO3 Cl: +5

-.El número de oxidación del oxígeno es -2.
-. Si el compuesto es iónico la suma algebraica de los números deoxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a la carga del ión.
ClO3-
x+ 3(-2) = -1
x – 6 = -1
x=5

3. Cloro en ClO Cl: +1

-. El número de oxidación del oxígeno es -2.
-.Si el compuesto es iónico la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a la carga del ión.
ClO-
x – 2 = -1
x= 1

4. Boro en BF4 B: +3-.Los halógenos (Grupo VII A de la tabla periódica) cuando forman compuestos binarios con otros elementos presentan número de oxidación -1(F).
-. Si el compuesto es iónico la suma algebraica de losnúmeros de oxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a la carga del ión.
BF4-
x + 4 (-1) = -1
x – 4 = -1
x= 3

5. Flúor en CaF2 F: -1

-. Los metales alcalinos térreos(Grupo II de la tabla periódica) combinados a otros elementos presentan número de oxidación +2 (Ca)
-. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es 0.
CaF2
2 +2x = 0
2x= -2
x = -1

6. Hierro en Fe2O3 Fe: +3

-. El número de oxidación del oxígeno es -2.
-. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es 0.Fe2O3
2x + 3(-2) = 0
2x – 6 = 0
2x = 6
x= 3

7. Aluminio en Al(OH)3 Al: +3

-. El número de oxidación del oxígeno es -2.
-. El número de oxidación del Hidrogeno es +1
-. La suma...
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