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INTRODUCCION

La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución enel organismo.
En el presente informe se observara como soluciones con diferentes molaridades afectan los cambios en el peso y su equilibrio.
Para ello se dará la siguiente clasificación de las soluciones:
Las soluciones isotónicas son aquellas que tienen la misma concentración de solutos en ambos lados de la membrana, de modo que no ocurre ganancia o pérdida neta de agua.
Por otro lado, si se coloca unacélula en una solución hipotónica, es decir, que la concentración de soluto es menor fuera de la célula que dentro de ella, el agua tiende a entrar a la célula.
Existe otro tipo de soluciones llamadas hipertónicas, que provocan la pérdida de agua en la célula causando su encogimiento o plasmólisis.
Objetivos
Estudiar los cambios en masa y textura sobre células vegetales (papa) sometidas adiferentes concentraciones de sacarosa y agua destilada.
Investigar la acción de soluciones hipotónicas, isotónicas e hipertónicas.







Experimento I: Estimar la osmolaridad en las células vegetales
II. Material y Métodos empleados en la práctica
Material Por mesa:

A. Una papa mediana o grande
B. Sacabocado
C. Vasos desechables o beakers
D. Papel toalla
E. Pedazo de cartón
F.Navaja
G. 00 ml de solución de sacarosa de 0.1,0.2, 0.3, 0.4, 0.5 y 0.6 M
H. Agua destilada (solución 0.0 M)
I. Balanza y papel para pesar

Procedimiento
1. Rotule seis vasos para cada solución de sacarosa (0.1 a 0.6 M) y un vaso para agua destilada
(0.0 M).
2. Añada 100 ml de la solución correspondiente a cada uno.
3. Con el sacabocado obtenga siete cilindros de papa de aproximadamente 5cm de largo.
4. Pese los cilindros de papa, anote en la Tabla 7.2 el peso inicial para cada uno. Y transfiéralos inmediatamente a los vasos rotulados.
5. Deje los cilindros en los vasos durante 2 horas.
6. Saque los cilindros de los vasos y remueva el exceso de agua con papel toalla. Asegúrese de mantener separados los cilindros correspondientes a cada vaso.
7. Anote si hubo cambios en texturay anote en la Tabla 7.2 el peso final de los cilindros.
8. Con los datos de la Tabla 7.2, calcule el cambio en peso para cada cilindro y prepare una grafica señalando los cambios en el peso.




Cambio en peso (%) = peso final – peso inicial x 100
Peso inicial







Variaciones del peso de acuerdo a la osmolaridad en las diferentes concentraciones de Sacarosa y AguaDestilada

Tabla 7.2 Resultados del experimento
Molaridades de las soluciones

0.0
Agua Destilada
0.1
Sacarosa
0.2
Sacarosa
0.3
Sacarosa
0.4
Sacarosa
0.5
Sacarosa
0.6
Sacarosa
Peso final (g)
1.8
1.3
1.2
1.4
0.7
1.0
1.3
Peso inicial (g)
1.5
1.2
1.2
1.6
1.0
1.5
1.9
Diferencia de peso (g)

0.3

0.1

0.0

0.2

-0.3

-0.5

-0.6
Cambio en peso(%)
20

8.3
0
-12.5
-30
-33.3
-31.5



Grafico 0.1 – Cambio en porcentaje de peso por osmoles.




Discusión
La osmolaridad es el número de osmoles por litro de solución (ejemplo; plasma), en tanto que la osmolalidad es el número de osmoles por Kg de solvente. Por tanto, la osmolaridad se ve afectada por el volumen de diversos solutos en la solución y por la temperatura, entanto que la osmolalidad no se afecta.
En la práctica que se ha realizado, las muestras de papa han sido sometidas a distintas soluciones, de agua destilada y sacarosa en distintas concentraciones del 0.1% hasta 0.6%.
Los resultados que se han obtenido son:
En el vaso con solución de agua destilada de 0.0M, que es una solución hipotónica, la muestra de papa ha ganado peso, agua, se volvió...