Guia
Páginas: 13 (3067 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2015
Profesora: Clara Brito Departamento Química
Liceo de niñas Nº 1 “Javiera Carrera”
Departamento de Química
4 ° E. Media
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Rasgos característicos de lasreacciones químicas
En teoría todas las reacciones químicas son Reversibles, es decir, existe la posibilidad de que todos los átomos de las moléculas de los productos de la reacción se reordenen para formar las moléculas de los reactantes.
Lo anterior quiere decir que en las reacciones químicas el movimiento de las partículas no cesa nunca y las reacciones se detienen en forma aparente.REACTANTES PRODUCTOS
En las reacciones químicas los Reactantes pasan a productos, se consumen unas sustancias y aparecen otras nuevas. Por Ej:
H 2 + I 2 2 HI
reactantes productos
En toda reacciónquímica además existe, un cambio de energía llamado Calor o Efecto Térmico. Ejemplo:
2 Na + Cl2 2 NaCl + calor
El calor o efecto térmico de esta reacción es igual a 98,2 Kcal /mol de NaCl formado y se representa E = -98,2 Kcal/mol. El signo negativo indica que en la reacción se desprende calor.
Por otro lado, en la reacción:H2 + I2 + Q 2 HI
El efecto térmico o calor es igual a 6,20 Kcal /mol de HI formado y se representa E= +6,20 Kcal/mol. El signo positivo indica que la reacción requiere calor para llevarse a cabo.
En síntesis, en toda reacción química, podemos identificar reactantes, productos y un cambio de energía.
PRINCIPIOS DE REACTIVIDADQUIMICA
Las reacciones donde las moléculas liberan cualquier tipo de energía se denominan reacciones Exergónicas y aquellas reacciones donde las moléculas liberan solo energía calórica se denominan exotérmicas y las que absorben cualquier tipo de energía se llaman reacciones Endergónicas y las que solo absorben energía calórica se llaman reacciones endotérmicas.
Todas las reaccionesquímicas en que hay liberación de energía ( exergónicas ) son generalmente espontáneas.
La mayoría de las reacciones espontáneas se verifican debido a la tendencia de las partículas reactantes a reagruparse de tal manera que se formen productos térmicamente estables.
Un diagrama de energía para una reacción exergónica o espontánea se muestra a la derecha. El nivel de energía de los productos esmenor que el nivel de energía de los reactivos. La energía es liberada en esta reacción. La cantidad de energía que se libera durante la reacción se denomina ΔG, que es menor que cero, es decir negativa.
La espontaneidad de una reacción química no significa que si juntamos los reactantes, éstos vayan a reaccionar de inmediato. Para que ello suceda, se debe suministrar energía inicial que siempre esmenor que la cantidad de energía liberada.
En la imagen de la derecha se muestra un diagrama para una reacción endergónica o reacción no espontánea. El nivel de energía de los productos es mayor que el nivel de energía de los reactivos. Para que esta reacción tenga lugar se debe suministrar cierta cantidad de energía. La cantidad de energía requerida se llama ΔG, que es mayor que cero. Laconstante de equilibrio para una reacción endergónica es menor que 1.
2 Na + Cl2 2 NaCl + E Reacción exergónica
H2 + I2 + E 2 HI Reacción endergónica
VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS.-
La Cinética es la parte de la química-física que...
Liceo de niñas Nº 1 “Javiera Carrera”
Departamento de Química
4 ° E. Media
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Rasgos característicos de lasreacciones químicas
En teoría todas las reacciones químicas son Reversibles, es decir, existe la posibilidad de que todos los átomos de las moléculas de los productos de la reacción se reordenen para formar las moléculas de los reactantes.
Lo anterior quiere decir que en las reacciones químicas el movimiento de las partículas no cesa nunca y las reacciones se detienen en forma aparente.REACTANTES PRODUCTOS
En las reacciones químicas los Reactantes pasan a productos, se consumen unas sustancias y aparecen otras nuevas. Por Ej:
H 2 + I 2 2 HI
reactantes productos
En toda reacciónquímica además existe, un cambio de energía llamado Calor o Efecto Térmico. Ejemplo:
2 Na + Cl2 2 NaCl + calor
El calor o efecto térmico de esta reacción es igual a 98,2 Kcal /mol de NaCl formado y se representa E = -98,2 Kcal/mol. El signo negativo indica que en la reacción se desprende calor.
Por otro lado, en la reacción:H2 + I2 + Q 2 HI
El efecto térmico o calor es igual a 6,20 Kcal /mol de HI formado y se representa E= +6,20 Kcal/mol. El signo positivo indica que la reacción requiere calor para llevarse a cabo.
En síntesis, en toda reacción química, podemos identificar reactantes, productos y un cambio de energía.
PRINCIPIOS DE REACTIVIDADQUIMICA
Las reacciones donde las moléculas liberan cualquier tipo de energía se denominan reacciones Exergónicas y aquellas reacciones donde las moléculas liberan solo energía calórica se denominan exotérmicas y las que absorben cualquier tipo de energía se llaman reacciones Endergónicas y las que solo absorben energía calórica se llaman reacciones endotérmicas.
Todas las reaccionesquímicas en que hay liberación de energía ( exergónicas ) son generalmente espontáneas.
La mayoría de las reacciones espontáneas se verifican debido a la tendencia de las partículas reactantes a reagruparse de tal manera que se formen productos térmicamente estables.
Un diagrama de energía para una reacción exergónica o espontánea se muestra a la derecha. El nivel de energía de los productos esmenor que el nivel de energía de los reactivos. La energía es liberada en esta reacción. La cantidad de energía que se libera durante la reacción se denomina ΔG, que es menor que cero, es decir negativa.
La espontaneidad de una reacción química no significa que si juntamos los reactantes, éstos vayan a reaccionar de inmediato. Para que ello suceda, se debe suministrar energía inicial que siempre esmenor que la cantidad de energía liberada.
En la imagen de la derecha se muestra un diagrama para una reacción endergónica o reacción no espontánea. El nivel de energía de los productos es mayor que el nivel de energía de los reactivos. Para que esta reacción tenga lugar se debe suministrar cierta cantidad de energía. La cantidad de energía requerida se llama ΔG, que es mayor que cero. Laconstante de equilibrio para una reacción endergónica es menor que 1.
2 Na + Cl2 2 NaCl + E Reacción exergónica
H2 + I2 + E 2 HI Reacción endergónica
VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS.-
La Cinética es la parte de la química-física que...
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