Guias
Páginas: 36 (8792 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA II- EL SABINO.
ELECTROQUÍMICA
Realizada por: Revisado por:
Ing. María FerreiraIng. Laura Rovero Ing. Oskeyla Lugo Díaz
Dra. Maribel Quintero(Noviembre de 2009)
Actualizado por Coordinación de Química II
Mayo de 2013
ELECTROQUÍMICA
INTRODUCCIÓN.
1. Definición de Electroquímica:
2. Proceso de Oxidación y Reducción
2.1 Número de Oxidación.
2.2 Agente Reductor y Agente Oxidante
2.3 Balanceo de Ecuaciones de oxido – reducción
2.3.1. Método del Número de Oxidación
2.3.2.Método del Ión Electrón
2.4 Aplicación de electroquímica
3. Celdas Electroquímicas
3.1 Tipos de celdas Electroquímicas.
3.1.1. Celdas Galvánicas o Voltaicas
3.1.1.1. Representación esquemática de las Celdas Galvánicas
Puente salino
3.1.1.2 Tipos de Celdas Galvánicas
Celdas primarias (pila seca
Celdas secundarias (acumulador de plomo
3.1.1.3. Fuerza Electromotriz
Electrodo de Normalo Estándar de Hidrógeno
Potencial Estándar de Celda
3.1.1.4 Efecto de la concentración o presión parcial sobre los potenciales. Ecuación de Nernst
3.1.1.5 Aplicaciones de celdas galvánicas
3.1.2. Celdas Electrolíticas
3.1.2.1 Unidades eléctricas principales
3.1.2.2Leyes de Faraday
Ejercicio de la 1º ley
Ejercicio de la 2º ley
3.1.2.3 Aplicaciones de las celdaselectrolíticas
3.1.3 Diferencias entre Celdas Electrolíticas y Celdas Galvánicas
4.- RESUMEN.
5.- AUTOEVALUACIÓN.
6.- BIBLIOGRAFÍA.
INTRODUCCIÓN:
Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces químicos. Sin embargo, la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno deoxido-reducción. Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y práctica. Las reacciones químicas pueden utilizarse para producir energía eléctrica (en pilas que se llaman pilas voltaicas o galvánicas, Figura 1). La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas (en pilas electrolíticas). Además el estudio de los procesos electroquímicos lleva ala comprensión y a la sistematización de los fenómenos de oxido-reducción que ocurren fuera de las pilas.
¡Sabias que muchas reacciones que tienen lugar en las células de los seres vivos son reacciones redox!
1. DEFINICIÓN DE ELECTROQUÍMICA:
La electroquímica es la rama de la química que estudia los cambios o transformaciones entre la energía eléctrica y la energíaquímica, que, la describe como las reacciones Redox (oxido-reducción), en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad. (Chang 2002)
La electroquímica consiste en los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas, donde todas las reacciones químicas implican transferencia deelectrones y son por tanto reacciones de oxido reducción. (Whitten, Davis, P-Ñ.OPeeck 1999).
La electroquímica es de gran importancia práctica en la química y en la vida cotidiana, ya que se relaciona con aspectos tales como: los relojes digitales, los encendidos de los automóviles, la corrosión en metales, equipos electrónicos, los marcapasos cardíacos, son algunos dispositivos entre muchos...
FRANCISCO DE MIRANDA
ÁREA DE TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
COORDINACIÓN DE QUÍMICA II- EL SABINO.
ELECTROQUÍMICA
Realizada por: Revisado por:
Ing. María FerreiraIng. Laura Rovero Ing. Oskeyla Lugo Díaz
Dra. Maribel Quintero(Noviembre de 2009)
Actualizado por Coordinación de Química II
Mayo de 2013
ELECTROQUÍMICA
INTRODUCCIÓN.
1. Definición de Electroquímica:
2. Proceso de Oxidación y Reducción
2.1 Número de Oxidación.
2.2 Agente Reductor y Agente Oxidante
2.3 Balanceo de Ecuaciones de oxido – reducción
2.3.1. Método del Número de Oxidación
2.3.2.Método del Ión Electrón
2.4 Aplicación de electroquímica
3. Celdas Electroquímicas
3.1 Tipos de celdas Electroquímicas.
3.1.1. Celdas Galvánicas o Voltaicas
3.1.1.1. Representación esquemática de las Celdas Galvánicas
Puente salino
3.1.1.2 Tipos de Celdas Galvánicas
Celdas primarias (pila seca
Celdas secundarias (acumulador de plomo
3.1.1.3. Fuerza Electromotriz
Electrodo de Normalo Estándar de Hidrógeno
Potencial Estándar de Celda
3.1.1.4 Efecto de la concentración o presión parcial sobre los potenciales. Ecuación de Nernst
3.1.1.5 Aplicaciones de celdas galvánicas
3.1.2. Celdas Electrolíticas
3.1.2.1 Unidades eléctricas principales
3.1.2.2Leyes de Faraday
Ejercicio de la 1º ley
Ejercicio de la 2º ley
3.1.2.3 Aplicaciones de las celdaselectrolíticas
3.1.3 Diferencias entre Celdas Electrolíticas y Celdas Galvánicas
4.- RESUMEN.
5.- AUTOEVALUACIÓN.
6.- BIBLIOGRAFÍA.
INTRODUCCIÓN:
Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces químicos. Sin embargo, la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno deoxido-reducción. Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y práctica. Las reacciones químicas pueden utilizarse para producir energía eléctrica (en pilas que se llaman pilas voltaicas o galvánicas, Figura 1). La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas (en pilas electrolíticas). Además el estudio de los procesos electroquímicos lleva ala comprensión y a la sistematización de los fenómenos de oxido-reducción que ocurren fuera de las pilas.
¡Sabias que muchas reacciones que tienen lugar en las células de los seres vivos son reacciones redox!
1. DEFINICIÓN DE ELECTROQUÍMICA:
La electroquímica es la rama de la química que estudia los cambios o transformaciones entre la energía eléctrica y la energíaquímica, que, la describe como las reacciones Redox (oxido-reducción), en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad. (Chang 2002)
La electroquímica consiste en los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas, donde todas las reacciones químicas implican transferencia deelectrones y son por tanto reacciones de oxido reducción. (Whitten, Davis, P-Ñ.OPeeck 1999).
La electroquímica es de gran importancia práctica en la química y en la vida cotidiana, ya que se relaciona con aspectos tales como: los relojes digitales, los encendidos de los automóviles, la corrosión en metales, equipos electrónicos, los marcapasos cardíacos, son algunos dispositivos entre muchos...
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