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Gases

La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. En este último estado se basara el ensayo

Se denomina gas al estado de lamateria que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenganvolumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.

Se han desarrollado leyes para trabajar conlos gases ideales, estas leyes incluyen variables como la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). las leyes son:

•La ley de Boyle - Mariotterelaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2

•La ley de Gay-Lussac afirma que elvolumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:   *

•La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, lapresión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema:   *

* En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que nopodemos dividir por cero, no existe resultado.

Como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado y sehace necesario establecer una ecuación de estado para gases reales. La ecuación más sencilla y la más conocida para analizar el comportamiento de los gases realespresenta la siguiente forma:

PV=nRT

P : presión absoluta
V : volumen
R : constante universal de los gases
T : temperatura absoluta
n : moles
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