HALOGENUROS

S


Halogenuros
CH2Cl-CH2-CH2-CH3 1-clorobutano 

Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc. 

CH2=CH-CCl2-CH2CL 3,3,4-tricloro-1-buteno 

* Cuando todos los hidrógenos de un hidrocarburo están substituidos por un halógeno se antepone el prefijo per- al nombre del halógeno. 

CCl3-CCl2-CCl2-CCl3 percloropentano 

otros ejemplos Cl-CH2-CH2-CH3 1-cloro 1-propano 

CH3-CHBr-CHBr-CH3 2,3-dibromo butano 

CH3-Cl clorometano 

CH3-Ch2-Br 1-bromoetano 

CCl4 tetracloruro de carbono 

CH3-CH2-Br 1-bromo etano 

CH3-CH(Cl)-CH3 2-cloro-propano 
CH2Cl - CH2 - CH2 - CH3 ----> 1-clorobutano 

* Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, tri, tetra, etc. 

CH2 = CH - CCl2 - CH2Cl ---->3,3,4-tricloro-1-buteno 

* Cuando todos los hidrógenos de un hidrocarburo están substituidos por un halógeno se antepone el prefijo per- al nombre del halógeno. 

CCl3 - CCl2 - CCl2 - CCl2 - CCl3 -----> percloropentano 


Ejemplos de halogenuros: 

Cl - CH2 - CH2 - CH3 ----> 1-cloro-propano 

CH3- CHBr - CHBr - CH3 ----> 2,3.dibromo-butano 

CH2Br - CH = CH - CH3 ----> 1-bromo-2-butenoÓXIDOS BÁSICOS 

Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, 
en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO.

METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO 

Na + O2 ----Na2O 
Sodio Oxígeno Óxido de sodio 

En aquellos elementos con un solo estado de oxidación, para nombrar el óxido correspondiente se hace uso de la preposición "de", entre la palabra óxido y el nombre delelemento, por ejemplo 

OXIDO DE SODIO 

OXIDO DE CALCIO 

¿ Qué pasa con el HIERRO ? 
Aquí encontraremos algo nuevo: el HIERRO tiene dos números de oxidación, el 2 y el 3, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación. 

Si actúa con Nº de oxidación: 2 

Fe + O2 ----FeO 
Hierro Oxígeno Óxido Ferroso 

Si actúa con Nº de oxidación: 3 

Fe +O2---- Fe2O3 
Hierro Oxígeno Óxido Férrico 

En aquellos que tienen dos estados de oxidación utilizamos la palabra óxido, seguida por la raíz (primer parte) del nombre del elemento y una terminación que diferencia a ambos estados de oxidación, por ejemplo: 

ÓXIDO FERROSO 

ÓXIDO FÉRRICO 

En estos casos hay que ver con que número de oxidación actúan: 

ESTADO DE OXIDACIÓN TERMINACIÓN MENOR OSO

MAYOR ICO 


Otros ejemplos:

K + O2 ---K2O 
Potasio Oxígeno Óxido de potasio


Mg + O2--- MgO 
Magnesio Oxígeno Óxido de magnesio


Cu + O2 --Cu2O 
Cobre Oxígeno Óxido cuproso


Au + O2 ---Au2O3 
Oro Oxígeno Óxido áurico


Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la siguiente tabla:
a) Fe2O3
b) CO
c) SO3
d) CuO
e) NO2
f) Na2Og) MgO
Solución:
Comenzaremos diciendo que el óxido se forma con la combinación quimica del oxígeno con otro elemento químico:
Oxígeno + Elemento Químico → Óxido
Existen dos tipos de óxidos:
Óxidos básicos: Combinación química del oxígeno con un metal Óxidos ácidos: Combinación química del oxígeno con un no metal
a) Fe2O3 : El elemento que acompaña al oxígeno es el hierro (Fe), es unmetal. Por lo tanto es un óxido básico.
Oxígeno + Elemento Metálico → Óxido Básico
b) CO : El elemento que acompaña al oxígeno es el carbono (C), es un no metal. Por lo tanto es un óxido ácido.
Oxígeno + Elemento No Metálico → Óxido Ácido
Igualmente para los demás:
c) SO3 : El azufre (S) es un no metal, entonces es un óxido ácido
d) CuO: El cobre (Cu) es un metal, entonces es un óxido básico
e)NO2 : El nitrógeno (N), es un no metal, entonces es un óxido ácido
f) Na2O : El sodio (Na) es un metal, entonces es un óxido básico
g) MgO : El magnesio (Mg) es un metal, entonces es un óxido básico
Ejercicio 2:
Se disponen de los siguientes óxidos básicos: Na2O , BaO , Li2O , PbO2
¿Qué nombres están bien formulados según la nomenclatura tradicional?
a) Na2O : óxido sódico
b) BaO : óxido...