Hibridación y momento dipolar

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Hibridación y Momento Dipolar
Conceptos Previos · El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. · La forma de como se ordenan loselectrones de valencia en una molécula queda determinada por las estructuras de Lewis, y la geometría molecular puede ser predecida por VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) o teoría de repulsión depares. Es decir, los pares de electrones libres afectan a la geometría del átomo que estamos estudiando. · La Hibridación es una modificación del modelo de electrón localizado el cual indica que losátomos usan ciertos orbitales especiales cuando forman moléculas, éstos orbitales especiales se consiguen combinando orbitales nativos de los elementos. · La Teoría de Orbitales Moleculares, sólo esaplicable a moléculas diatómicas. Hibridación sp3 En el metano (CH4), el Carbono (átomo central) se enlaza con 4 Hidrógenos. En general asumimos que en los fenómenos de enlace sólo intervienen loselectrones de valencia. Esto implica que los Hidrógenos del metano usan orbitales 1s. El Carbono posee orbitales 2s y 2p (ortogonales) en su capa de valencia, por lo que con esto la molécula de metano deberíapresentarse de dos formas: 1. Existen dos tipos de enlaces C-H, uno con orbitales 2p-1s y otro con 2s-1s. Pero el metano posee todos sus enlaces de igual forma. 2. Hidrógenos enlazados ortogonalmenteen orbitales 2p de la capa de valencia del Carbono. Pero experimentalmente la molécula posee a los Hidrógenos separados cada uno en 109º y además no podemos enlazar 4 hidrógenos en 3 casillas 2p.Entonces... ¿Porqué ésta molécula existe?. Porque los orbitales de valencia nativos del Carbono se combinan de tal forma que puedan enlazar 4 Hidrógenos. Ésta es la hibridación sp3 y entrega una arreglotetrahédrico.

Hibridación sp2 Si escribimos la estructura de Lewis del Etileno (C2H4), nos damos cuenta que existe un enlace doble entre los dos Carbonos, Por lo que toma la geometría trigonal...
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