Momento dipolo

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Polaridad y momento dipolar

Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las forman tienendiferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un enlace covalente, los dos electrones del enlace son atraídos con distinta fuerza por los átomos que los comparten. El orbital molecularpierde su simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global, pero sobre elátomo más electronegativo hay un predominio de carga negativa mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un predominio de carga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipoloviene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional (Q) presente sobre cada átomo por la distancia que las separa (r). La unidad de momento dipolar es eldebye;
1 D = 3.34 x 10-30 Culombio x m.
μ = Q x r

Las moléculas diatómicas que contienen átomos de elementos diferentes tienen momento dipolar y se dice que son moléculas polares.Las moléculas deelementos iguales son moléculas no polares porque no presentan momentos dipolares. La separación de cargas en un enlace covalente es tanto mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividadesentre los átomos que lo forman.Puede ocurrir que una molécula no tenga momento dipolar neto, aunque sus enlaces individualmente considerados sí lo posean; tal es el caso del CO2, en el que cada dobleenlace C=O está polarizado, pero la molécula, al ser totalmente lineal, no lo está: O=C=O. Para moléculas con varios grupos cargados (aunque globalmente sean eléctricamente neutras) el momento dipolares mucho mayor que el de moléculas neutras sin carga.
Estos dipolos, aunque globalmente neutros, pueden interaccionar exactamente igual que las moléculas con carga neta, aunque la energía de esa...
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