Momento Dipolo

Momento dipolo:
Cuando dos átomos diferentes se unen, formando un enlace, se produce un leve desplazamiento de los electrones del enlace hacia el átomo más electronegativo. La moléculaadquiere un cierto grado de polarización que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. El momento dipolar es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace(µ), es el producto de la carga Q y la distancia r entre las cargas:

Para mantener la neutralidad eléctrica, las cargas en ambos extremos de una molécula diatómica eléctricamente neutra,deben ser iguales en magnitud y de signo opuesto. Sin embargo, en la ecuación Q se refiere solo a la magnitud de la carga y no a su signo, por lo que µ siempre es positiva. Los momentos dipologeneralmente se expresan en unidades Debye (D) () dónde C es Coulomb y m es metro.
El 2-butino es un alquino apolar ya que compensa los momentos dipolares de ambos enlaces.  El propino es polar por ser másintenso el momento dipolar del enlace C-C que el del C-H.

Las moléculas que contienen átomos de diferentes elementos, tienen momento dipolo y se dice que so n Moléculas polares. El momento dipoloformado por tres o más átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría.

Un momento dipolar se mide colocando una muestra de la sustancia entre dos placas yaplicando un voltaje. Esto produce un pequeño desplazamiento de la densidad electrónica de cualquier molécula, así que el voltaje aplicado disminuye ligeramente. Sin embargo las moléculas diatómicas quecontienen enlaces polares, tienden a orientarse en el campo eléctrico. Esto hace que el voltaje medido entre las placas disminuya más marcadamente para estas sustancias, y así decimos que estasmoléculas son polares.
Generalmente, cuando las diferencias de electronegatividades en las moléculas diatómicas aumentan, los momentos dipolares medidos aumentan.
Los valores medidos de momentos...