HIBRIDACION

HIBRIDACIÓN DEL
NITRÓGENO Y OXíGENO
GRUPOS FUNCIONALES
Elaborado por: Karol Mariella Pérez Guzmán
Sesión 02 /2012-2

ESTRUCTURA DE LEWIS
Modelo de enlace covalente propuesto por G. N. LewisELEMENTO

GRUPO

REPRESENTACION
ee- NO
DE LEWIS
ENLAZANTES ENLAZANTES

C

IV A

4 e-

0

H

IA

1 e-

0

H*
O

VI A

2e-

4 e-

N

VA

3 e-

2 e-

I.NITRÓGENO
1.1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y ESTRUCTURA
DE LEWIS DEL NITRÓGENO
El átomo de nitrógeno posee un número atómico de 7
(Z = 7).
Su configuración electrónica es:

N = 1s2 2s2 2p3
7

5electrones de valencia

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

• En las estructuras de Lewis sólo se representan los
electrones de valencia.
• El átomo de nitrógeno se representa como:
• El nitrógeno con sus 5electrones externos, es capaz
de formar sólo 3 enlaces covalentes por compartición
de sus electrones con otros átomos:
3 enlaces simples

1 enlace doble y 1 enlace simple

1 enlace triple1.2. HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO

PAR DE e- LIBRES

14

7N

px
2s

py
2p

pz

1s

Diagrama de Estado Basal

a) Hibridación sp3
Los 3 orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan
paraformar 4 orbitales híbridos sp3.
14

7N

2s

x
px

x
py
2p

x
pz

UNIÓN FRONTAL DE ORBITALES
ORBITALES MOLECULARES σ
HIBRIDACIÓN sp3

1s

Diagrama de Estado HíbridoHibridación sp3
ENLACE SIMPLE

:

FUNCIÓN

:AMINAS

GEOMETRÍA

: TETRAÉDRICA

ÁNGULO DE ENLACE

: 109.5º

2) Hibridación sp2
Los 2 orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan
para formar 3orbitales híbridos sp2.

14

7N

x
2pz
2s

x
x
2px 2py

UNIÓN LATERAL DE ORBITALES
ORBITALES MOLECULARES ∏

UNIÓN FRONTAL DE ORBITALES
ORBITALES MOLECULARES σ
HIBRIDACIÓN sp2

1sDiagrama de Estado Híbrido

Hibridación sp2
ENLACE DOBLE

:

FUNCIÓN

: IMINAS

GEOMETRÍA

: TRIGONAL PLANA

ÁNGULO DE ENLACE

: 120º

3) Hibridación sp El orbital 2p y el...