hidro

ÍNDICE.
1.-INTRODUCCIÓN _____________________________________________________ 3
2.-OBJETIVOS__________________________________ ¡Error! Marcador no definido.
3.-MARCO TEORICO ___________________________ ¡Error! Marcador no definido.
3.1.-Solución.___________________________________ ¡Error! Marcador no definido.
3.2.-Concentración. ______________________________________________________ 33.3.-Molaridad. __________________________________________________________ 4
4.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ____________________________________ 4
4.1.-Material utilizado. __________________________ ¡Error! Marcador no definido.
5.-Resultados. __________________________________ ¡Error! Marcador no definido.
5.1.-Calculo de las cantidades de reactivo Teórico y Experimental
5.1.1.- Preparación de100 ml de solución 0,5 [M] de

, NaCl reactivo.

5.1.2.- Preparación de 200 ml de solución 2% v/v de
, reactivo
5.1.3.-Preparación de 500 ml de solución de concentración 2500 ppm de
p/v de

, reactivo

.

5
.

5
5
y 5%
6

6.-Discusiones. __________________________________________________________ 8
7.-Conclusiones. ________________________________________________________ 108.-Bibliografía. _________________________________________________________ 11

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1.-INTRODUCCIÓN
En el ámbito de la metalurgia el proceso de preparación de soluciones es de suma
importancia manejarlo a la perfección, dado que con estas soluciones se baña la pila, para
lograr la recuperación del mineral de interés de valor económico, por esto en el laboratorio
realizado se aprenderá acrear estas soluciones, y a utilizar los instrumentos de laboratorio
y que precauciones hay que tomar en el momento de utilizarlos.

2.-OBTETIVOS





Conocer y manipular material e instrumentos de laboratorio destinados a la
preparación de soluciones de diversa índole.
Conocer y manipular reactivos ácidos típicos, utilizados en la lixiviación de
minerales.
Preparar soluciones ácidasde diversas concentraciones.

3.-MARCO TEORICO
Es de suma importancia manejar los siguientes términos antes de realizar el
experimento y cálculos:
1. Solución: Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de
modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa
que los constituyentes sonindistinguibles y el conjunto se presenta en una
sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
2. Concentración: Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o
volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como
concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen
maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.

3

Laconcentración está dada por la siguiente razón:

3. Molaridad: Se refiere al número de moles de soluto que están presentes por
litro de solución.

4.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Preparar soluciones con los reactivos adecuados según lo plantea la guía número 1 del trabajo de
laboratorio. Experiencias realizadas:
- Preparación de 100 ml de solución 0,5 [M] de

, NaCl reactivo.

-Preparación de 200 ml de solución 2% v/v de

, reactivo

- Preparación de 500 ml de solución de concentración 2500 ppm de
, reactivo
y
.

.
y 5% p/v de

Materiales Utilizados:

-

Ácido sulfúrico

-

Sulfato de cobre

-

Agua

-

Vaso Precipitado

-

Pipeta

-

Gafas de seguridad

-

Envases de almacenamiento para análisis

-

Guantes de seguridad

-

Balanzade precisión

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5.-RESULTADOS:
5.1.- Calculo de Cantidades de Reactivos teórico y experimental.
*Todos los cálculos teóricos son obtenidos considerando un 20% en exceso del
reactivo.
5.1.1.- Preparación de 100 ml de solución 0,5 [M] de
- Calculo teórico.
o Cantidades teóricas:
0,1(L solución)*0,5[M]= 0,05(mol
0,05(mol
)*35,4(g/mol)=1,77 (g
 Reacción química:
De la reacción se...