Hidrocarburos

República Bolivariana de Venezuela.

Ministerio del Poder Popular para la Educacion.

L. B. “Rafael Rangel”.

Valera Edo. Trujillo.













“Los Hidrocarburos”















Integrante:

Giovanny Peña # 07

Junior Palencia # 16

“5to año seccion A”

Valera, 03 de diciembre de 2011.

Introduccion:

Los Hidrocarburos son los compuestosorgánicos más simples y pueden ser considerados como las sustancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos. Los hidrocarburos se clasifican en dos grupos principales, de cadena abierta y cíclicos.
En los compuestos de cadena abierta que contienen más de un átomo de carbono, los átomos de carbono están unidos entre sí formando una cadena lineal que puede tener unao más ramificaciones. En los compuestos cíclicos, los átomos de carbono forman uno o más anillos cerrados.
Se denominan por la presencia de:
• Alcanos
• Alquenos
• Alquinos




























Los Hidrocarburos:

Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces,pueden clasificarse de la siguiente forma:

¦ Saturados ¦ Alcanos
¦ Alifáticos ¦
¦ ¦ ¦ Alquenos
¦ ¦ Insaturados ¦
Hidrocarburos ¦ ¦ Alquinos
¦
¦ AromáticosALCANOS

El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.
Nomenclatura
1. Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...


2. Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...



3. Se numera para obtener los números más bajos en las Ramificaciones.



4. Se escriben los radicalespor orden alfabético y con los prefijos di-, tri-,... si fuese necesario.



5. Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.


Son menos densos que el agua ysolubles en disolventes apolares.
Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.
Las reacciones más características de los alcanos son lasde sustitución:
CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl


También son importantes las reacciones de isomerización:
AlCl3
CH3CH2CH2CH3 ------> CH3CH(CH3)2


Obtención de alcanos

La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.


Algunas reacciones de síntesis apequeña escala son:

Hidrogenación de alcanos:

Ni
CH3CH=CHCH3 -----> CH3CH2CH2CH3


Reducción de haluros de alquilo:


Zn
2 CH3CH2CHCH3 ------> 2 CH3CH2CH2CH3 + ZnBr2


ALQUENOS

Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 yestructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otra pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.
Nomenclatura
1. Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.


2. Numerar para...