hidrolisis del agua

Electroquímica: Hidrolisis del agua

Cabrera C. Jonathan I, Cabrera P. Adrián, González E. Rocío J, Juárez E. M. Elva. Martínez P. Miguel A, Ramírez P. Carlos E.
Instituto Tecnológico de LázaroCárdenas
Junio de 2014
Resumen
Con la presente práctica se realizara la demostración del principio de hidrolisis del agua. La cual consiste en colocar dos electrodos en este caso se utilizará el grafitoque serán introducidos en una solución 10% de NaOH y KCl. Para posteriormente observar como las buretas llenadas con esta solución son desplazadas por el Hidrogeno y el oxígeno respectivamente.
I.Introducción
La hidrolisis. El agua (H2O) está compuesta por 2 partes de hidrógeno y una parte de oxígeno. La hidrólisis significa, etimológicamente, descomposición del agua. Cuando la corrienteeléctrica pasa a través del agua se rompe el enlace químico, las cargas negativas o iones de oxígeno emigran al electrodo positivo (ánodo). La descomposición que se produce es la siguiente:
Energía eléctrica +2 H2O = 2 H2 + O2
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos. En la presente práctica se utilizaran dos láminas de grafito las cuales son puestas en la solución. En una celdapropiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamentecargado).
Palabras clave: hidrolisis, ánodo, cátodo.

Objetivos
Demostrar cuales electrodos (grafito-grafito y acero inoxidable- níquel) tienen un mejor rendimiento en la separación de hidrogeno y oxigenoaplicando un proceso electroquímico experimentando en una solución base.


Materiales:
Cantidad
Material
1
Vaso de precipitado 3000 ml
2
Buretas de 50 ml
2
Soportes universales
2
Pinzas paraburetas
60g
Hidróxido de sodio
1
Transformador de energía
24g
Cloruro de potasio
125g
Bicarbonato
2
Barras de Grafito
1
Barra de Acero inoxidable
1
Barra de níquel

II. Experimental








III....